Diferença entre cloreto e perclorato

o diferença chave entre clorato e perclorato é que clorato é o ânion derivado da dissociação do ácido clorídrico, enquanto perclorato é o ânion derivado da dissociação do ácido perclórico.

Clorato e perclorato são oxianiões contendo átomos de cloro e oxigênio. Em geral, esses termos são usados ​​também para nomear os sais de ácido clorídrico e perclórico, respectivamente. Em outras palavras, o termo clorato pode se referir a qualquer composto contendo ânion clorato com outro cátion.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é clorato
3. O que é perclorato
4. Comparação lado a lado - Clorato x Perclorato em forma de tabela
5. Resumo

O que é clorato?

Clorato é um ânion com a fórmula química ClO₃^-. O estado de oxidação do átomo de cloro é +5. No entanto, os compostos químicos que contêm esse ânion também são denominados como cloratos como um termo geral. Este ânion é o sal do ácido corico. A estrutura deste ânion é a seguinte:

A geometria deste ânion é piramidal trigonal. Além disso, os compostos que contêm esse ânion são oxidantes fortes. Portanto, temos que mantê-los longe de materiais facilmente oxidáveis. Este ânion pode mostrar ressonância; portanto, a estrutura real do clorato é uma estrutura híbrida, que possui toda a ligação Cl-O com o mesmo comprimento. Além disso, o átomo de cloro aqui é hipervalente. Isso significa que o átomo de cloro tem mais de oito elétrons ao seu redor.

Ao considerar a preparação, em laboratório, podemos produzir cloratos adicionando cloro a hidróxidos quentes, ou seja, KOH. Em escala industrial, podemos produzi-lo a partir da eletrólise do cloreto de sódio aquoso.

O que é perclorato?

O perclorato é um ânion com a fórmula química ClO₄^-. É originário do ácido perclórico. Em geral, este termo pode se referir a qualquer composto contendo ânion perclorato. O estado de oxidação do átomo de cloro neste composto é +7. É a forma menos reativa entre outros cloratos. A geometria deste íon é tetraédrica.

Principalmente, os compostos que contêm esse ânion existem como sólidos incolores que são solúveis em água. Esse ânion se forma quando compostos de perclorato se dissociam na água. Em escala industrial, podemos produzir esse íon via método de eletrólise; aqui, ocorre oxidação do clorato de sódio aquoso.

Qual é a diferença entre cloreto e perclorato?

A principal diferença entre clorato e perclorato é que o clorato é o ânion derivado da dissociação do ácido clorídrico, enquanto perclorato é o ânion derivado da dissociação do ácido perclórico. Além disso, o estado de oxidação do átomo de cloro no clorato é +5 e o estado de oxidação do perclorato é +7. Ao considerar a geometria desses ânions, o ânion clorato possui geometria piramidal trigonal e o ânion perclorato possui geometria tetraédrica.

Resumo - Clorato vs Perclorato

Clorato e perclorato são basicamente oxianiões de cloro. A principal diferença entre clorato e perclorato é que o clorato é o ânion derivado da dissociação do ácido clórico, enquanto perclorato é o ânion derivado da dissociação do ácido perclórico.

Referência:

1. "Clorato". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de agosto de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Chlorate-2D” Por Benjah-bmm27 - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Perchlorate-2D-Dimensions” Por By Benjah-bmm27 - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia