Diferença entre ácido carboxílico e álcool

Ácido Carboxílico vs Álcool

Ácidos carboxílicos e álcoois são moléculas orgânicas com grupos funcionais polares. Ambos têm a capacidade de criar ligações de hidrogênio, que afetam suas propriedades físicas como pontos de ebulição.

Ácido carboxílico

Os ácidos carboxílicos são os compostos orgânicos que possuem o grupo funcional -COOH. Este grupo é conhecido como grupo carboxila. O ácido carboxílico tem uma fórmula geral da seguinte maneira.

No tipo mais simples de ácido carboxílico, o grupo R é igual a H. Esse ácido carboxílico é conhecido como ácido fórmico. Além disso, o grupo R pode ser uma cadeia linear de carbono, cadeia ramificada, grupo aromático, etc. Ácido acético, ácido hexanóico e ácido benzóico são alguns dos exemplos de ácidos carboxílicos. Na nomenclatura da IUPAC, os ácidos carboxílicos são nomeados eliminando o -e do nome do alcano correspondente à cadeia mais longa do ácido e adicionando -ácido óico. Sempre, o carbono carboxílico recebe o número 1. Os ácidos carboxílicos são moléculas polares. Por causa do grupo -OH, eles podem formar fortes ligações de hidrogênio entre si e com a água. Como resultado, os ácidos carboxílicos têm altos pontos de ebulição. Além disso, ácidos carboxílicos com pesos moleculares mais baixos se dissolvem facilmente na água. No entanto, à medida que o comprimento da cadeia de carbono aumenta, a solubilidade diminui. Os ácidos carboxílicos têm uma acidez que varia de pKa 4-5. Por serem ácidos, reagem prontamente com NaOH e NaHCO₃ soluções para formar sais de sódio solúveis. Ácidos carboxílicos como o ácido acético são ácidos fracos e existem em equilíbrio com sua base conjugada em meio aquoso. No entanto, se os ácidos carboxílicos possuem grupos de retirada de elétrons como Cl, F, são ácidos que o ácido não substituído.

Álcool

A característica da família do álcool é a presença de um grupo funcional -OH (grupo hidroxila). Normalmente, esse grupo -OH é anexado a um sp³ carbono hibridado. O membro mais simples da família é o álcool metílico, também conhecido como metanol. Os álcoois podem ser classificados em três grupos como primário, secundário e terciário. Essa classificação é baseada no grau de substituição de carbono ao qual o grupo hidroxila está diretamente ligado. Se o carbono tem apenas um outro carbono ligado a ele, é dito que o carbono é um carbono primário e o álcool é um álcool primário. Se o carbono com o grupo hidroxila estiver ligado a outros dois carbonos, esse é um álcool secundário e assim por diante. Álcoois são nomeados com um sufixo -ol de acordo com a nomenclatura da IUPAC. Primeiro, a cadeia de carbono contínua mais longa à qual o grupo hidroxila está diretamente ligado deve ser selecionada. Em seguida, o nome do alcano correspondente é alterado ao largar o final e e adicionando o sufixo ol.

Os álcoois têm um ponto de ebulição mais alto que os hidrocarbonetos ou éteres correspondentes. A razão para isso é a presença de interação intermolecular entre moléculas de álcool através da ligação de hidrogênio. Se o grupo R é pequeno, os álcoois são miscíveis com água, mas à medida que o grupo R se torna maior, ele tende a ser hidrofóbico. Os álcoois são polares. As ligações C-O e O-H contribuem para a polaridade da molécula. A polarização da ligação O-H torna o hidrogênio parcialmente positivo e explica a acidez dos álcoois. Os álcoois são ácidos fracos e a acidez é próxima à da água. -OH é um grupo de saída ruim, porque OH^- é uma base forte.