Diferença entre o carbono 12 e o carbono 14

o diferença chave entre o carbono 12 e o carbono 14 é que o carbono 12 possui 6 nêutrons em seu núcleo atômico, enquanto o carbono 14 possui 8 nêutrons.

O carbono 12 e o carbono 14 são isótopos do átomo de carbono. O átomo de carbono sempre tem 6 prótons. Geralmente também possui 6 nêutrons, e é por isso que chamamos de carbono 12. Mas às vezes existem 8 nêutrons em vez de 6, que é quando se torna carbono 14. Nas reações químicas, o carbono 12 e o carbono 14 se comportam de maneira semelhante. Geralmente, o carbono é encontrado no estado C 12, mas ocasionalmente também está disponível como C 14.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é carbono 12 
3. O que é carbono 14
4. Comparação lado a lado - Carbono 12 x Carbono 14 em forma de tabela
5. Resumo

O que é o carbono 12?

O carbono 12 é o isótopo de carbono natural mais comum, de massa 12. É a base para a escala aceita de unidades de massa atômica. A abundância deste carbono é de cerca de 99%.

Figura 1: átomo de carbono

Além disso, esse átomo de carbono consiste em 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons. Podemos denotar o carbono 12 cientificamente como 12C. Sua massa isotópica é de 12 u.

O que é o carbono 14?

O carbono 14 é um isótopo comum de carbono. Chamamos isso de "radiocarbono", pois é um isótopo de carbono radioativo. O núcleo atômico desse átomo contém 6 prótons, 6 elétrons e 8 nêutrons. Sua massa isotópica é de 14 u. Além disso, o carbono 14 é muito raro e sua abundância é de cerca de 1 parte por trilhão.

Figura 2: Deterioração radioativa do carbono 14

Como o C 14 é um isótopo instável do átomo de carbono, ele sofre decaimento radioativo. E, este é um processo que ocorre para todos os isótopos instáveis ​​e é um processo natural. É uma propriedade única de C 14 e é usada para a determinação de objetos com milhares de anos e é amplamente utilizada em arqueologia. A meia-vida de C 14 é de 5730 anos.

Qual é a diferença entre o carbono 12 e o carbono 14?

C 12 e C 14 são isótopos do átomo de carbono. A principal diferença entre o carbono 12 e o carbono 14 é que o carbono 12 possui 6 nêutrons em seu núcleo atômico, enquanto o carbono 14 possui 8 nêutrons. Como o peso de prótons e nêutrons é o mesmo, com 8 nêutrons, C 14 é 20% mais pesado que C 12. Além disso, como C 12 e C 14 têm o mesmo número de prótons, seu número atômico é o mesmo, mas seus pesos atômicos são diferentes devido ao número diferente de nêutrons. Portanto, essa é uma diferença significativa entre C 12 e C 14.

Além disso, C 12 e C 14 também se comportam de maneira diferente quando se trata de reações nucleares. Além disso, outra diferença entre C 12 e C 14 é que C 12 é encontrado em abundância na crosta terrestre, enquanto C 14 é raro. Além disso, C 12 é um isótopo estável de carbono, enquanto C 14 é um isótopo instável do átomo de carbono e sofre decaimento radioativo.

Resumo - Carbono 12 vs Carbono 14

O carbono 12 e o carbono 14 são isótopos do átomo de carbono. O átomo de carbono sempre tem 6 prótons, mas o número de nêutrons pode variar. Por exemplo, o carbono 12 e o carbono 14 são diferentes isótopos de carbono com diferentes números de nêutrons. Portanto, a principal diferença entre o carbono 12 e o carbono 14 é que o carbono 12 tem 6 nêutrons em seu núcleo atômico, enquanto o carbono 14 tem 8 nêutrons.

Referência:

1. "Carbono". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 de fevereiro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Carbon-atom” Por Alejandro Porto - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Decaimento radioativo do carbono-14 SVG” Por ExeterPaul - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia