Diferença entre Bronsted Lowry e Arrhenius

Arrhenius vs Bronsted Lowry

Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Normalmente, identificamos um ácido como doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e também com metais para formar H₂; portanto, aumente a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH é parcialmente dissociado e produz menos quantidades de prótons. K_uma é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é ou não ácida, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos são representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.

As bases têm um sabão escorregadio como sensação e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos que produzem moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com muita frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução para dar íons. Bases fracas como NH₃ são parcialmente dissociados e produzem menos quantidades de íons hidróxido. K_b é a constante de dissociação da base. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com pK mais alto_uma valor (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas bases fortes. Para verificar se uma substância é ou não uma base, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e transforma o tornassol vermelho em azul.

Além das características acima, podemos identificar ácidos e bases com base em algumas outras características. Ácidos e bases são definidos de várias maneiras por vários cientistas como Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted define uma base como uma substância que pode aceitar um próton e ácido como uma substância que pode liberar um próton. Bronsted apresentou essa teoria em 1923. Ao mesmo tempo, Thomas Lowry apresentou independentemente a mesma teoria. Portanto, essa definição é conhecida como definição de Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius, um cientista sueco, propôs sua teoria sobre ácidos e bases no final dos anos 1800.De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. E um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como próton para ser um ácido. Então HCl é um ácido Arrhenius e NaOH é uma base Arrhenius. Essa teoria ajuda a explicar a formação de água durante uma reação de neutralização ácido-base.