Diferença entre Bronsted e Lewis

Bronsted vs Lewis

Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Normalmente, identificamos um ácido como doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e também com metais para formar H₂, aumentar assim a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH é parcialmente dissociado e produz menos quantidades de prótons. K_uma é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é ou não ácida, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos são representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.

As bases têm um sabão escorregadio como sensação e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos que produzem moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com muita frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução para dar íons. Bases fracas como NH₃ são parcialmente dissociados e produzem menos quantidades de íons hidróxido. K_b é a constante de dissociação da base. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com pK mais alto_uma valor (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas bases fortes. Para verificar se uma substância é ou não uma base, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e transforma o tornassol vermelho em azul.

Além das características acima, podemos identificar ácidos e bases com base em algumas outras características. Ácidos e bases são definidos de várias maneiras por vários cientistas como Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Bronsted

Bronsted define uma base como uma substância que pode aceitar um próton e ácido como uma substância que pode liberar um próton. Bronsted apresentou essa teoria em 1923. Ao mesmo tempo, Thomas Lowry apresentou independentemente a mesma teoria. Portanto, essa definição é conhecida como definição de Bronsted-Lowry.

Lewis

Em 1923, Lewis apresentou sua teoria sobre ácidos e bases. Lá, ele explica um ácido como espécie, que aceita um par de elétrons. Uma base de Lewis é uma substância que pode doar um par de elétrons. Então, de acordo com Lewis, pode haver moléculas que não possuem hidrogênio, mas podem atuar como um ácido. Por exemplo, BCl₃ é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. E também moléculas, que não possuem hidróxidos, podem atuar como base. Por exemplo, NH₃ é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio.