Diferença entre bromo e iodo

A principal diferença entre bromo e iodo é que o bromo está no estado líquido à temperatura ambiente, enquanto o iodo está no estado sólido.

Bromo e iodo são elementos do grupo halogeneto ou do grupo 17 da tabela periódica. Portanto, esses dois elementos têm 7 elétrons em sua camada externa de elétrons.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é bromo
3. O que é iodo
4. Semelhanças entre bromo e iodo
5. Comparação Lado a Lado - Bromo x Iodo em Forma Tabular
6. Resumo

O que é bromo?

Bromo, indicado por Br, é um halogeneto com o número atômico 35. E à temperatura ambiente, é um líquido vermelho acastanhado. Seu vapor também é de cor marrom e possui um odor pungente. Além disso, é o único não metal que está no estado líquido à temperatura ambiente. Este líquido tem Br₂ moléculas. Além disso, é quimicamente menos reativo que o cloro e o flúor, mas é mais reativo que o iodo.

Alguns fatos químicos sobre o bromo

Symbol = Br
Número atômico = 35
Massa atômica = 79,904 amu
Configuração eletrônica = [Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵
Posição na tabela periódica = grupo 17, período 4
Bloco = bloco p
Estado físico = um líquido vermelho acastanhado à temperatura ambiente
Ponto de fusão = -7,2 ° C
Ponto de ebulição = 58,8 ° C
Eletronegatividade = 2,8 (escala de Pauling)
Estados de oxidação = 7, 5, 4, 3, 1, −1

Figura 1: Bromo em um frasco seguro

O bromo é um não-metal que ocorre naturalmente e está presente em depósitos de salmoura ricos em bromo em países como EUA e China. A eletrólise é o método comum adotado na extração desse elemento dos depósitos de salmoura. O bromo foi o primeiro elemento extraído da água do mar. No entanto, atualmente não é um método popular.

O que é iodo?

Iodo (Eu) é um halogeneto com o número atômico 53. E está no estado sólido à temperatura e pressão ambiente. Além disso, é um não-metal no bloco p da tabela periódica de elementos.

Alguns fatos químicos sobre o iodo

Symbol = I
Número atômico = 53
Massa atômica = 126,904 amu
Configuração eletrônica = [Kr] 4d¹⁰5s² 5p⁵
Posição na tabela periódica = grupo 17, período 5
Bloco = bloco p
Estado físico = um sólido cristalino preto brilhante à temperatura ambiente
Ponto de fusão = 113,7 ° C
Ponto de ebulição = 184.4 ° C
Eletronegatividade = 2,66 (escala de Pauling)
Estados de oxidação = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Figura 2: Cristais de iodo

Embora seja um cristal preto brilhante à temperatura ambiente, o iodo forma um vapor violeta quando fervido. Além disso, esses cristais são menos solúveis em água, mas são altamente solúveis em solventes não polares, como o hexano.

O iodo está disponível na água do mar na forma de íon iodeto (I^-) mas em quantidades vestigiais. Atualmente, minerais de iodato e depósitos naturais de salmoura são a fonte mais comum de iodo.

Quais são as semelhanças entre bromo e iodo?

O bromo e o iodo são não metais.
Além disso, ambos são halogênios.
Além disso, ambos são elementos do bloco p também.
Ambos os elementos são compostos por sete elétrons de valência.
Ambos têm -1 estados de oxidação obsoletos.
Ambos são menos reativos que o cloro e o flúor.

Qual é a diferença entre bromo e iodo?

Bromo vs Iodo
O bromo (Br) é um halogeneto com o número atômico 35.	O iodo (I) é um halogeneto com o número atômico 53
Símbolo
Br	Eu
Número atômico
35	53
Massa atômica
79,904 amu	126,904 amu
Configuração eletrônica
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Posição na tabela periódica
Grupo 17 e período 4	Grupo 17, período 5
Ponto de fusão
-7.2 ° C	113.7 ° C
Ponto de ebulição
58.8 ° C	184.4 ° C.
Estado físico
Um líquido à temperatura ambiente	Um sólido à temperatura ambiente
Aparência
Um líquido vermelho acastanhado escuro	Um sólido cristalino preto-brilhante
Vapor
Forma vapor marrom quando fervido	Forma vapor de cor violeta quando cozido

Resumo - Bromo vs Iodo

Bromo e iodo são halogenetos; em outras palavras, são elementos químicos encontrados no grupo 17 da tabela periódica de elementos. A principal diferença entre o bromo e o iodo é que o bromo é um líquido à temperatura ambiente, enquanto o iodo é um sólido à temperatura ambiente.

Referência:

1. “Bromo - informações, propriedades e usos dos elementos | Tabela periódica." Royal Society of Chemistry, disponível aqui.
2. "Bromo". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 de abril de 2018, disponível aqui.
3. “Iodo - informações, propriedades e usos dos elementos | Tabela periódica." Royal Society of Chemistry, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Frasco de bromo no cubo acrílico” Por Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0 de) via Commons Wikimedia
2. “Iodinecrystals” Por Greenhorn1 - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia

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