Diferença entre bromo e cloro

O grupo VIIА do sistema Periódico inclui os elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astatina (At). Todos esses elementos são conhecidos sob o nome genérico "elementos halogênio" e possuem propriedades químicas não metálicas.

O que é bromo?

• O bromo (Br) é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema Periódico, que em condições normais é um líquido marrom-avermelhado com odor altamente irritante.
• O bromo é o número 35 na tabela periódica e tem uma massa atômica de 79,904.
• É menos reativo que o cloro. No entanto, em condições normais, o bromo participa de várias interações químicas.
• Uma solução aquosa de bromo molecular (2,8%) é chamada de água de bromo e é usada em muitas reações orgânicas. Geralmente, o bromo é muito bem solúvel em solventes orgânicos. Geralmente, nos compostos, exibe um estado de oxidação -1, mas também pode estar em qualquer estado de oxidação positivo ímpar (+1, +3, +5, +7).
• Na natureza, o bromo ocorre na forma de uma mistura de dois isótopos estáveis. Está contido como impureza no halito de minerais de cloro (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexa-hidrato de potássio-magnésio) etc. Seu conteúdo na água do mar é de aproximadamente 1: 660 átomos de cloro.
• O uso de bromo inclui preparações farmacêuticas, pesticidas, corantes, retardadores de chama etc. No passado, o brometo de potássio era usado como sedativo e anticonvulsivante..

O que é cloro?

• O cloro (Cl) é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema Periódico, que em condições normais está na forma de um gás amarelo esverdeado com um odor altamente irritante.
• Cloro é o número 17 na tabela periódica e tem uma massa atômica de 35,453.
• O cloro é um elemento químico extremamente ativo. Nas interações químicas, geralmente parece ser um oxidante forte e, em seus compostos químicos, é mais frequentemente do estado de oxidação -1. Quando existe um oxidante mais forte na molécula, os átomos de cloro têm um estado de oxidação positivo. Por exemplo, no ácido perclórico, o estado de oxidação dos átomos de cloro atinge +7. O cloro pode estar presente em todos os estados de oxidação de -1 a +7, exceto +2. 
• Na natureza, as fontes de cloro como substância simples ainda não são conhecidas e ocorrem apenas na forma de compostos químicos ou dissociadas na forma de íons. Os minerais que são uma fonte de cloro são halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexa-hidrato de potássio-magnésio) etc. Os mares e oceanos contêm ânions de cloro devido aos sais dissolvidos. Como a vida na Terra vem das mesmas águas salgadas, o fluido interno de nossos organismos também contém uma abundância de íons de cloro.
• O cloro é uma importante matéria-prima na produção de ácido clorídrico. Seu uso nas residências é bastante significativo, pois é o ingrediente mais comum dos produtos de limpeza bactericida. Preparações contendo cloro destroem todas as bactérias conhecidas. Na forma de radicais, os átomos de cloro são extremamente reativos, o que os torna fortes agentes cancerígenos.

Diferença entre bromo e cloro

Definição

Bromo: O bromo é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema periódico, que em condições normais é um líquido marrom-avermelhado com um odor altamente irritante.

Cloro: O cloro é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema periódico, que em condições normais está na forma de um gás amarelo esverdeado com um odor altamente irritante.

Número periódico

Bromo: Bromo é o número 35 na tabela periódica.

Cloro: Cloro é o número 17 na tabela periódica.

Massa atômica

Bromo: A massa atômica do bromo é 79,904.

Cloro: A massa atômica do cloro é 35,453.

Reatividade

Bromo: O bromo é menos reativo que o cloro. No entanto, em condições normais, o bromo participa de várias interações químicas.

Cloro: O cloro é um elemento químico extremamente ativo.

Estado de oxidação

Bromo: Freqüentemente, nos compostos químicos, o bromo exibe um estado de oxidação -1, mas também pode estar em qualquer estado de oxidação positivo ímpar (+1, +3, +5, +7).

Cloro: O cloro pode estar presente em todos os estados de oxidação de -1 a +7, exceto +2. É um oxidante forte e em seus compostos químicos é mais frequentemente do estado de oxidação -1.

Ocorrência na natureza

Bromo: Na natureza, o bromo ocorre na forma de uma mistura de dois isótopos estáveis. Está contido como impureza no halito de minerais de cloro (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexa-hidrato de potássio-magnésio) etc. Seu conteúdo na água do mar é de aproximadamente 1: 660 átomos de cloro.

Cloro: Na natureza, o cloro ocorre apenas na forma de compostos químicos ou dissociado na forma de íons. Os minerais que são uma fonte de cloro são halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexa-hidrato de potássio-magnésio), etc. A água do mar contém ânions de cloro devido aos sais dissolvidos..

Usar

Bromo: O uso de bromo inclui preparações farmacêuticas, pesticidas, corantes, retardadores de chama, higienização de piscinas, etc. No passado, o brometo de potássio era usado como sedativo e anticonvulsivante.

Cloro: O cloro é usado como matéria-prima na produção de ácido clorídrico, nas residências como o ingrediente mais comum dos produtos de limpeza bactericida, na higienização de piscinas, etc..

Bromo vs. Cloro: Tabela de comparação

Resumo de Bromo vs. Cloro

• O bromo é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema periódico, que em condições normais é um líquido marrom-avermelhado com um odor altamente irritante.
• O cloro é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema periódico, que em condições normais está na forma de um gás amarelo esverdeado com um odor altamente irritante.
• Bromo é o número 35 na tabela periódica e cloro é o número 17.
• A massa atômica do bromo é 79.904, a massa atômica do cloro é 35.453.
• O bromo é menos reativo que o cloro. No entanto, em condições normais, o bromo participa de várias interações químicas.
• Freqüentemente, nos compostos químicos, o bromo exibe um estado de oxidação -1, mas também pode estar em qualquer estado de oxidação positivo ímpar (+1, +3, +5, +7). O cloro pode estar presente em todos os estados de oxidação de -1 a +7, exceto +2.
• Na natureza, o bromo ocorre na forma de uma mistura de dois isótopos estáveis. O cloro ocorre apenas na forma de compostos químicos ou dissociado na forma de íons.
• O uso de bromo inclui preparações farmacêuticas, pesticidas, corantes, retardadores de chama, higienização de piscinas, etc. No passado, o brometo de potássio era usado como sedativo e anticonvulsivante. O cloro é usado como matéria-prima na produção de ácido clorídrico, nas residências como o ingrediente mais comum dos produtos de limpeza bactericida, na higienização de piscinas, etc..