Diferença entre ponto de ebulição e evaporação

o diferença chave entre o ponto de ebulição e a evaporação é que a evaporação ocorre na superfície do líquido, enquanto o ponto de ebulição é a temperatura na qual a vaporização ocorre a partir da massa líquida.

A vaporização de líquidos para produzir vapor pode ocorrer de duas maneiras. Uma maneira é produzir vapor no ponto de ebulição. No outro método, a vaporização ocorre abaixo do ponto de ebulição; nós o chamamos de evaporação. Embora ambos os processos produzam moléculas no estado de vapor, a maneira de produzi-las é diferente.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é ponto de ebulição
3. O que é evaporação
4. Comparação lado a lado - ponto de ebulição x evaporação em forma de tabela
5. Resumo

O que é ponto de ebulição?

Simplesmente, o ponto de ebulição significa a temperatura na qual um líquido ou solvente começará a ferver. Podemos defini-lo para uma pressão fixa; normalmente a pressão atmosférica. Em outras palavras, é a temperatura na qual um líquido começa a vaporizar. Portanto, a esta temperatura, a pressão do vapor é igual à pressão atmosférica.

Em primeiro lugar, os pontos de ebulição das substâncias são afetados por muitos fatores. Como fatores externos, a temperatura atmosférica a afeta. Por exemplo, um líquido no vácuo tem um ponto de ebulição mais baixo do que na pressão atmosférica normal. Da mesma forma, um líquido em alta pressão terá um ponto de ebulição relativamente mais alto.

Determinantes

Além disso, as propriedades químicas e físicas do próprio líquido também afetam o ponto de ebulição. Por exemplo, se o peso molecular das moléculas no líquido for maior, ele terá um ponto de ebulição mais alto em comparação com um líquido com compostos de menor peso molecular. As ligações químicas também afetam o ponto de ebulição. O álcool terá um ponto de ebulição mais alto comparado ao alcano correspondente. Aqui, a razão para isso é a presença de ligações de hidrogênio entre as moléculas de álcool. Os alcanos não têm fortes ligações de hidrogênio; ao contrário, eles terão interações fracas de Van der Waals. Portanto, a energia necessária para romper as ligações fortes é maior nos álcoois, o que aumenta o ponto de ebulição.

Figura 01: Ponto de ebulição da água

Além disso, os pontos de ebulição são úteis para a separação de cada substância de uma mistura. A técnica que usamos para esse fim é a destilação. É o fundamental por trás da destilação de petróleo também. Lá, o petróleo contém um grande número de hidrocarbonetos com um número diferente de carbonos. Algumas são cadeias retas, outras ramificadas e outras são aromáticas. Portanto, os pontos de ebulição destes diferem entre si. No entanto, é difícil isolar cada molécula separadamente, pois seus pontos de ebulição estão variando em pequenas quantidades. No entanto, é possível purificá-los até certo ponto. Assim, na destilação de petróleo, podemos separar moléculas com pesos moleculares mais próximos em uma faixa de temperatura.

O que é evaporação?

A evaporação é o processo de transformar um líquido em seu estágio de vapor. Usamos a palavra "evaporação" especificamente quando a vaporização ocorre na superfície do líquido. A vaporização do líquido também pode ocorrer no ponto de ebulição, onde ocorre a evaporação de toda a massa líquida. Mas então, não chamamos isso de evaporação.

Figura 02: A evaporação é um processo de superfície

Além disso, a evaporação pode ser influenciada por vários fatores, como concentração de outras substâncias no ar, área superficial, pressão, temperatura da substância, densidade, vazão do ar, etc..

Qual é a diferença entre ponto de ebulição e evaporação?

O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão ao redor do líquido e o líquido se transforma em vapor. Considerando que, a evaporação é o processo de transformar um líquido em seu estágio de vapor. Portanto, a principal diferença entre o ponto de ebulição e a evaporação é que a evaporação ocorre na superfície do líquido, enquanto que, no ponto de ebulição, ocorre a vaporização de toda a massa do líquido. Aqui, a evaporação de um líquido específico ocorre abaixo do ponto de ebulição.

Além disso, no ponto de ebulição, o líquido forma bolhas e não há formação de bolhas na evaporação. Portanto, essa é uma diferença observável entre o ponto de ebulição e a evaporação. Além disso, no ponto de ebulição, o calor é fornecido para as moléculas e essa energia é usada para formar vapores. Mas na evaporação, um calor externo não é fornecido. Em vez disso, as moléculas obtêm energia quando colidem umas com as outras e essa energia é usada para escapar ao estado de vapor. Portanto, essa é uma diferença significativa entre o ponto de ebulição e a evaporação.

Abaixo está um infográfico sobre a diferença entre ponto de ebulição e evaporação que tabula todas essas diferenças.

Resumo - Ponto de Ebulição vs Evaporação

Ponto de ebulição é a temperatura na qual a vaporização ocorre quando fornecemos ao líquido energia térmica externa. No entanto, a evaporação é um processo espontâneo no qual não fornecemos energia externa. Em resumo, a principal diferença entre o ponto de ebulição e a evaporação é que a evaporação ocorre na superfície do líquido, enquanto o ponto de ebulição é a temperatura na qual a vaporização ocorre em toda a massa do líquido.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definição de ponto de ebulição em química". ThoughtCo, 24 de dezembro de 2018. Disponível aqui  
2. Libretexts. "12.4: Evaporação e condensação." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 de novembro de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. ”Kochendes wasser02" Por usuário: Markus Schweiss - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. ”6083629546" de Tristan Schmurr (CC BY 2.0) via Flickr