Diferença entre ebulição e evaporação

Ebulição vs Evaporação

A ebulição e a evaporação são propriedades físicas de um objeto e são conceitos frequentemente usados ​​na vida cotidiana e no estudo da física. Muitas pessoas consideram a fervura e a evaporação iguais, enquanto existem diferenças fundamentais entre os dois termos e este artigo pretende fazer uma distinção clara entre os dois. Todo líquido tem um ponto de ebulição diferente para líquidos diferentes.

Ponto de ebulição

O ponto de ebulição de uma substância líquida é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa no líquido. Esta é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é capaz de superar a pressão atmosférica e as bolhas são formadas no líquido.

Para entender o ponto de ebulição, precisamos conversar um pouco sobre a pressão de vapor. É a indicação da taxa de evaporação de um líquido. Todos os líquidos tendem a evaporar na forma gasosa. As partículas ou moléculas de um líquido tendem a escapar da superfície do líquido. Líquidos com pressão de vapor mais alta tendem a evaporar rapidamente e são conhecidos como voláteis. Um bom exemplo desse líquido é a gasolina.

No ponto de ebulição, que é a temperatura na qual um líquido começa a ferver, é a temperatura na qual essa pressão de vapor é igual à pressão atmosférica que permite que as moléculas do líquido evapore (ou escape) rapidamente para a atmosfera.

À medida que aplicamos calor na água, sua pressão de vapor começa a aumentar. Começa a ferver assim que essa pressão de vapor se torna igual à pressão atmosférica.

Evaporação

É um processo pelo qual as moléculas de um líquido se tornam espontaneamente gasosas, sem aplicar calor ao líquido. Geralmente pode ser visto como desaparecimento gradual do líquido quando exposto à atmosfera. Por que a evaporação ocorre? A resposta para esse quebra-cabeça está no fato de que as moléculas em um líquido estão em constante estado de movimento aleatório e continuam colidindo umas com as outras. Normalmente, as moléculas não têm energia suficiente para escapar da superfície do líquido, mas essa colisão transfere energia para algumas das moléculas mais do que outras e se essas moléculas estiverem próximas à superfície do líquido, elas podem realmente voar e tornar-se gasoso. Isso é conhecido como evaporação.

Assim, a evaporação é um tipo de ebulição sem a aplicação de calor. Mas se o líquido for mantido em um recipiente fechado, as moléculas evaporadas permanecem no interior do recipiente, deixando finalmente o ar no recipiente saturado. Então chega um estágio de equilíbrio e a taxa de evaporação torna-se igual à condensação do vapor de volta à forma líquida. Assim, não há perda de líquido.