Diferença entre número atômico e número de massa

Número atômico vs número de massa
 

Os átomos são caracterizados por seus números atômicos e números de massa. Na tabela periódica, os átomos são organizados de acordo com seu número atômico. O número de massa de um elemento está mais relacionado à sua massa. No entanto, não está dando a massa exata do átomo. Existem alguns elementos em que o número atômico e o número de massa são semelhantes e, na maioria das vezes, o número de massa é maior que o número atômico.

O que é o número atômico?

Número atômico de um elemento é o número de prótons que possui no núcleo. O símbolo para denotar o número atômico é Z. Quando o átomo é neutro, possui o mesmo número de elétrons que os prótons. Assim, o número atômico é igual ao número de elétrons neste caso. Mas é sempre confiável obter o número de prótons como o número atômico. Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com o número atômico crescente. Esse arranjo os organizou automaticamente em maior peso atômico na maioria das vezes. Todo elemento possui um número atômico separado e nenhum elemento possui o mesmo número atômico. Portanto, o número atômico é uma maneira conveniente de distinguir diferentes elementos. Observando o próprio número atômico, muitas informações sobre o elemento podem ser retiradas. Por exemplo, informa o grupo e o período em que o elemento pertence à tabela periódica. Além disso, fornece informações sobre estados de oxidação, carga do íon, comportamento de ligação, carga do núcleo, etc..

O que é o número de massa?

Os átomos são compostos principalmente de prótons, nêutrons e elétrons. Massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. A maioria dos átomos da tabela periódica possui dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem entre si por terem um número diferente de nêutrons, mesmo tendo a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente.

Número de massa é o número total de nêutrons e prótons no núcleo de um átomo. A coleção de nêutrons e prótons também é conhecida como nucleon. Portanto, número de massa também pode ser definido como o número de núcleons no núcleo de um átomo. Normalmente, isso é indicado no canto superior esquerdo do elemento (como sobrescrito) como um valor inteiro. Isótopos diferentes têm números de massa diferentes, porque o número de nêutrons varia. Portanto, o número de massa de um elemento fornece a massa do elemento em números inteiros. A diferença entre o número de massa e o número atômico de um elemento fornece o número de nêutrons que possui.