Diferença entre número atômico e peso atômico

Número atômico vs peso atômico
 

Os átomos são caracterizados por seus números atômicos. Na tabela periódica, os átomos são organizados de acordo com seu número atômico. O número atômico fornece uma variedade de informações sobre o átomo e sua natureza. O peso atômico também é importante para se ter uma ideia dos elementos.

O que é o número atômico?

Os átomos são compostos principalmente de prótons, nêutrons e elétrons. O núcleo do átomo contém prótons e nêutrons. Além disso, existem elétrons circulando ao redor do núcleo nos orbitais. Número atômico de um elemento é o número de prótons que possui no núcleo. O símbolo para denotar o número atômico é Z. Quando o átomo é neutro, possui o mesmo número de elétrons que os prótons. Assim, o número atômico é igual ao número de elétrons neste caso. No entanto, é sempre confiável obter o número de prótons como o número atômico. Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com o número atômico crescente. Esse arranjo os organizou automaticamente em maior peso atômico na maioria das vezes. Todo elemento possui um número atômico separado e nenhum elemento possui o mesmo número atômico. Portanto, o número atômico é uma boa maneira de distinguir diferentes elementos. Observando o próprio número atômico, muitas informações sobre o elemento podem ser retiradas. Por exemplo, informa o grupo e o período a que o elemento pertence na tabela periódica. Além disso, fornece informações sobre estados de oxidação, carga do íon, comportamento de ligação, carga do núcleo, etc..

O que é o peso atômico?

A maioria dos átomos da tabela periódica possui dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem entre si por terem um número diferente de nêutrons, mesmo tendo a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente. Peso atômico é o peso médio calculado considerando todas as massas de isótopos. Cada isótopo está presente no ambiente, em diferentes porcentagens. Ao calcular o peso atômico, são consideradas a massa isotópica e suas abundâncias relativas. Além disso, as massas de átomos são extremamente pequenas, portanto não podemos expressá-las em unidades de massa normais, como gramas ou quilogramas. Para nossos propósitos, estamos usando outra unidade chamada massa atômica (amu) para medir o peso atômico.

O IUPAC define o peso atômico da seguinte maneira:

"Um peso atômico (massa atômica relativa) de um elemento de uma fonte especificada é a razão da massa média por átomo do elemento para 1/12 da massa de um átomo de 12C."

Os pesos dados na tabela periódica são calculados assim, e são dados como massa atômica relativa.