Diferença entre alótropos e isótopos

o diferença chave entre alótropos e isótopos é que alótropos são considerados no nível molecular, enquanto isótopos são considerados no nível atômico.

Existem cerca de 118 elementos na tabela periódica de acordo com seu número atômico. Um elemento é uma substância química que consiste em apenas um único tipo de átomos; portanto, eles são puros. Alótropos são formas diferentes do mesmo composto, enquanto isótopos são formas diferentes do mesmo elemento.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são alótropos
3. O que são isótopos
4. Comparação lado a lado - alótropos x isótopos em forma de tabela
5. Resumo

O que são alótropos?

Alótropos são formas diferentes do mesmo elemento no nível molecular. Eles mostram propriedades físicas diferentes. Entre todos os elementos químicos, carbono, oxigênio, enxofre e fósforo são os principais elementos que possuem alótropos. O carbono tem um grande número de alótropos. Os oito alótropos de carbono diferem amplamente um do outro. Por exemplo, o diamante é o alótropo mais forte do carbono, enquanto a grafite é menos forte. Nanotubos de carbono, fulereno e carbono amorfo são alguns outros alótropos de carbono.

Figura 1: Alótropos de carbono

Para o elemento oxigênio, existem dois alótropos comuns como O2 e O3. O2 é abundante que O3. Normalmente, na natureza, alguns alótropos são mais abundantes que outros devido à sua estabilidade. O fósforo possui três alótropos como fósforo vermelho, branco e preto. Destes, o fósforo vermelho e branco é o mais comum. Os alótropos diferem entre si devido ao arranjo atômico, ao número de átomos, etc..

O que são isótopos?

Isótopos são diferentes formas de átomos do mesmo elemento químico. Eles são diferentes um do outro, pois possuem um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere.

No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Diferentes isótopos estão presentes em quantidades variadas, e podemos dar isso como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como protium, deutério e trítio. Seu número de nêutrons e abundância relativa são os seguintes.

Figura 2: Diferentes isótopos do elemento químico hidrogênio

O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis ​​e o estanho possui dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons. Mas, em elementos pesados, há mais nêutrons do que prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, eles se tornam instáveis; portanto, esses isótopos se tornam radioativos. Por exemplo, 238U emite radiação e decai para núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes devido às suas diferentes massas. Por exemplo, eles podem ter rotações diferentes; portanto, seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico semelhante.

Qual é a diferença entre alótropos e isótopos?

Alótropos são formas diferentes do mesmo elemento no nível molecular. Isótopos são diferentes formas de átomos do mesmo elemento químico. A principal diferença entre alótropos e isótopos é que os alótropos são considerados no nível molecular, enquanto os isótopos são considerados no nível atômico. Além disso, uma outra diferença entre alótropos e isótopos é que os alótropos diferem entre si no modo como os átomos são organizados, enquanto os isótopos diferem entre si no número de nêutrons.

O infográfico abaixo mostra mais detalhes sobre a diferença entre alótropos e isótopos.

Resumo - Alótropos x Isótopos

Embora os termos alótropo e isótopo pareçam semelhantes, eles são muito distintos entre si de acordo com seus significados. A principal diferença entre alótropos e isótopos é que os alótropos são considerados no nível molecular, enquanto os isótopos são considerados no nível atômico.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, "Definição e exemplos de alótropos". ThoughtCo, 13 de janeiro de 2019, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie, "Definição e exemplos de isótopos em química". ThoughtCo, 22 de outubro de 2018, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. "Allotropes of Carbon" Por Mstroeck () (Uploads) - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia