Diferença entre óxidos ácidos e básicos

Diferença de chave - Óxidos ácidos x básicos
 

Óxidos são compostos que possuem pelo menos um átomo de oxigênio ligado a outro elemento. Os óxidos são formados quando um elemento específico reage com o oxigênio. Como o oxigênio é altamente reativo por natureza, ele reage com elementos metálicos e não metálicos e forma óxidos desses elementos. Esse oxigênio vem do ar ou da água. Devido à alta eletronegatividade, o oxigênio pode reagir com quase todos os elementos, exceto gases nobres. Os principais tipos de óxidos incluem óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfotéricos e óxidos neutros. Essa classificação é feita de acordo com a natureza e as propriedades desses óxidos. A principal diferença entre óxidos ácidos e básicos é que óxidos ácidos formam ácidos quando dissolvidos em água enquanto que óxidos básicos formam bases quando dissolvidos em água.

CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são óxidos ácidos
3. O que são óxidos básicos
4. Comparação Lado a Lado - Ácidos vs Óxidos Básicos
5. Resumo

O que são óxidos ácidos?

Os óxidos ácidos são formados quando um metal não reage com o oxigênio. Os óxidos ácidos reagem com a água e produzem ácidos aquosos. Esses compostos ácidos são compostos de oxigênio, átomos de hidrogênio, juntamente com os átomos desse metal não metálico em particular, ligados por ligações covalentes. Esses compostos ácidos são chamados anidridos ácidos, pois produzem o composto ácido desse óxido quando dissolvidos em água. Por exemplo, o dióxido de enxofre é chamado de anidrido sulfuroso e o trióxido de enxofre é chamado de anidrido sulfúrico. Os óxidos ácidos podem reagir com uma base para produzir seu sal. Geralmente, os óxidos ácidos têm baixos pontos de fusão e baixos pontos de ebulição, exceto óxidos como o dióxido de silício, que tendem a formar moléculas gigantes. Esses óxidos se dissolverão em bases e formarão sal e água. Quando um óxido ácido é dissolvido em água, ele diminui o pH da amostra de água devido à formação de H⁺ íons. Alguns exemplos comuns de óxidos ácidos são: CO₂, P₂O₅, NÃO₂, ASSIM₃, etc… A reação a seguir é um exemplo para dissolver o óxido ácido em água.

ASSIM_{3 (s)}  +  H₂O_(eu)  → H₂ASSIM_{4 (aq)}

Figura 01: Dióxido de nitrogênio em diferentes temperaturas

O que são óxidos básicos?

Os óxidos básicos são formados como resultado de uma reação de oxigênio com metais. Devido à diferença de eletronegatividade entre oxigênio e metais, a maioria dos óxidos básicos é de natureza iônica. Assim, eles têm ligações iônicas entre átomos. Esses óxidos reagem ativamente com a água, produzindo compostos básicos. Esses óxidos também reagem com ácidos e formam sal e água. Quando um óxido básico é adicionado à água, o pH da água aumenta devido à formação de íons hidroxila (OH^-) Alguns exemplos de óxidos básicos comuns são: Na₂O, CaO, MgO, etc. O exemplo a seguir mostra a dissolução de um óxido básico em água.

N / D₂O_s)  +  H₂O_(eu) → NaOH_aq)

Figura 02: Óxido de magnésio (exemplo de óxido básico)

Qual é a diferença entre óxidos ácidos e básicos?

Óxidos ácidos vs básicos
Os óxidos ácidos são formados quando o oxigênio reage com não metais.	Os óxidos básicos são formados quando o oxigênio reage com os metais.
Reação com água
Os óxidos ácidos reagem com a água formando compostos ácidos.	Óxidos básicos reagem com a água formando compostos básicos.
Reação com ácido
Óxidos ácidos não reagem com ácidos.	Os óxidos básicos reagem com os ácidos formando um sal.
Reação com base
Os óxidos ácidos reagem com as bases formando um sal.	Óxidos básicos não reagem com bases.
Títulos
Os óxidos ácidos têm ligações covalentes.	Óxidos básicos têm ligações iônicas.
Efeitos no pH
Quando os óxidos ácidos são dissolvidos na água, diminui o pH.	A dissolução de óxidos básicos causa aumento do pH.
Outros nomes
Os óxidos ácidos também são conhecidos como anidridos ácidos.	Os óxidos básicos também são chamados de anidridos básicos.

Resumo - Ácidos vs Óxidos Básicos

Os óxidos são compostos que possuem pelo menos um átomo de oxigênio ligado a outro elemento. Este elemento pode ser um metal ou um não metal. Os óxidos podem ser ácidos ou básicos de acordo com suas propriedades. Se um óxido específico pode reagir com um ácido, mas não com uma base, é chamado óxido básico. Se um óxido reage com uma base, mas não com ácidos, é um óxido ácido. A principal diferença entre óxidos ácidos e óxidos básicos é que os óxidos ácidos formam ácidos quando dissolvidos na água, enquanto os óxidos básicos formam bases quando dissolvidos na água.

Referências:
1.Dunk, V., 2013. compartilhamento de slides. [Conectados]
Disponível em: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Acesso em 26 05 2017].
2. Chang, R., 2010. química. 10a ed. Nova York: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Online] Disponível em: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Acessado em 26 05 2017].

Cortesia da imagem:
1. “Dióxido de nitrogênio em diferentes temperaturas” Por Eframgoldberg - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "Óxido de magnésio" Por Walkerma. Trabalho próprio (baseado em reivindicações de direitos autorais) (Domínio Público) via Commons Wikimedia