Diferença entre constante de ionização ácida e constante de ionização base

Diferença chave - Ionização ácida Constante Constante de ionização de base

A constante de ionização ácida (Ka, também conhecida como constante de dissociação ácida) fornece a medida quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de ácido e suas formas ionizadas. Da mesma forma, a constante de ionização de base (Kb, ou constante de dissociação de base) fornece a medida quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de base e suas formas ionizadas. o diferença chave entre a constante de ionização ácida e a constante de ionização de base é que constante de ionização ácida fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto constante de ionização ácida fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução.

Ionização é a separação de moléculas em espécies iônicas (cátions e ânions). A constante de equilíbrio é a relação entre as quantidades de reagentes e produtos que estão em equilíbrio entre si.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é constante de ionização ácida
3. O que é constante de ionização de base
4. Comparação lado a lado - constante de ionização ácida versus constante de ionização de base na forma de tabela
5. Resumo

O que é constante de ionização ácida?

Constante de ionização ácida é o número que expressa a relação entre moléculas de ácido e as espécies iônicas existentes na mesma solução. A constante de dissociação ácida é denotada por Ka. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução. A força de um ácido depende da ionização (ou dissociação) de um ácido em uma solução aquosa.

Figura 01: Um exemplo para ionização ácida

A ionização de um ácido pode ser dada como abaixo,

HA + H₂O ↔ A^- + H₃O⁺

Nisso, o HA é um ácido fraco que se dissocia parcialmente em íons; ânion é conhecido como a base conjugada desse ácido em particular. A dissociação ácida libera um próton (íon hidrogênio; H⁺) Esse próton se combina com uma molécula de água formando um íon hidrônio (H₃O⁺) A constante de ionização ácida deste ácido HA pode ser dada como abaixo,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

A forma comum de K^_uma é pKa, que é o valor negativo do log de Ka. Isso ocorre porque os valores de Ka são valores muito pequenos e difíceis de manipular. O pKa fornece um número simples e fácil de lidar. Pode ser dado como abaixo,

pKa = -log (Ka)

Os valores de Ka ou pKa podem ser usados para expressar a força de um ácido.

Ácidos fracos têm valores mais baixos de Ka e mais altos pKa
Ácidos fortes têm valores Ka mais altos e pKa mais baixos.

O que é constante de ionização de base?

Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução. Isso é indicado por Kb. Mede a força de uma base em uma solução. Quanto maior o Kb, maior a ionização da base. Para uma certa base em uma solução, a constante de dissociação da base pode ser dada como abaixo,

B + H₂O ↔ BH⁺ + OH^-

Kb = [BH⁺] [OH^-] / [B] [H₂O]

Como os valores de Kb das bases são valores muito pequenos, o valor de log negativo de Kb é usado em vez de Kb. O valor negativo do log de Kb é indicado por pKb. pKb fornece um número fácil de manusear.

pKb = -log (Kb)

A força de uma base pode ser expressa por valores de Kb ou valores de pKb da seguinte maneira.

Maior o valor da constante de ionização da base, mais forte a base (menor o pKb)
Abaixe o valor da ionização da base constante, mais fraca a base (maior o pKb)

Qual é a diferença entre a constante de ionização ácida e a constante de ionização de base?

Constante de ionização ácida vs Constante de ionização base
Constante de ionização ácida é o número que expressa a relação entre moléculas de ácido e as espécies iônicas existentes na mesma solução.	Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução.
Conceito
A constante de ionização ácida fornece a força de um ácido.	A constante de ionização da base fornece a força de uma base.
Valor do log
O valor negativo do log de Ka é pKa.	O valor negativo do log de Kb é pKb.
Valor da constante
Ácidos fracos têm valores mais baixos de Ka e pKa mais altos, enquanto ácidos fortes têm valores mais altos de Ka e pKa mais baixos.	Bases fracas têm valores mais baixos de Kb e pKb mais altos, enquanto bases fortes têm valores mais altos de kb e pKb mais baixos.

Sumário - Ionização ácida Constante Constante de ionização de base

A constante de ionização ácida e a constante de ionização básica são medidas das forças de ácido e base, respectivamente. A diferença entre a constante de ionização ácida e a constante de ionização de base é que a constante de ionização de ácido fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto a constante de ionização de base fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução..

Referência:

1. “16.4: Resistência ácida e constante de dissociação ácida (Ka).” LibreTexts, 26 de fevereiro de 2017. Disponível aqui
2. "Bases fortes e fracas e constante de ionização de base (Kb)." Fundação CK-12, Fundação CK-12, 11 de setembro de 2016. Disponível aqui
3. "Ácidos e bases: constantes de ionização". Ionização de ácidos e bases. Disponivel aqui

Cortesia da imagem:

1. 'Dissociação de ácido acético-2D-setas-encaracoladas' Por Ben Mills - Próprio trabalho, (Domínio Público) via Commons Wikimedia

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