Diferença entre absorvância e transmitância

Absorvância vs transmitância

Absorvância e transmitância são dois conceitos muito importantes discutidos em espectrometria e química analítica. A absorvância pode ser identificada como a quantidade de luz que é absorvida por uma determinada amostra. A transmitância pode ser reconhecida como a quantidade de luz passada através dessa amostra. Ambos os conceitos são muito importantes em campos como química analítica, espectrometria, análise quantitativa e qualitativa, física e vários outros campos. É vital ter um entendimento adequado dos conceitos de absorvância e transmitância para se destacar em tais campos. Neste artigo, discutiremos o que são absorvância e transmitância, suas definições, as aplicações de absorvância e transmitância, as semelhanças entre os dois, a conexão entre absorvância e transmitância e, finalmente, a diferença entre absorvância e transmitância..

O que é absorvância?

Para entender o conceito de absorvância, é preciso primeiro entender o espectro de absorção. Um átomo consiste em um núcleo, que é feito de prótons e nêutrons, e elétrons que estão orbitando em torno do núcleo. A órbita do elétron depende da energia do elétron. Maior a energia do elétron, mais distante do núcleo que orbitaria. Usando a teoria quântica, pode ser demonstrado que os elétrons não conseguem apenas obter qualquer nível de energia. As energias que o elétron pode ter são discretas. Quando uma amostra de átomos é fornecida com um espectro contínuo em alguma região, os elétrons nos átomos absorvem quantidades específicas de energias. Como a energia de uma onda eletromagnética também é quantizada, pode-se dizer que os elétrons absorvem fótons com energias específicas. No espectro obtido após a luz passar pelo material, certas energias parecem estar faltando. Essas energias são os fótons que foram absorvidos pelos átomos.

A absorvância é definida como Log-₁₀ (EU_{0 0}/ I), onde eu_{0 0} é a intensidade do raio de luz incidente e I é a intensidade do raio de luz que passou pela amostra. O raio de luz é monocromático e definido para um comprimento de onda especificado. Este método é usado em espectrofotômetros. A absorvância depende da concentração da amostra e do comprimento da amostra.

A absorvância de uma solução é linearmente proporcional à concentração de acordo com a lei de Beer - Lambert, se o I_{0 0}O valor / I situa-se entre 0,2 e 0,7. Essa é uma lei muito útil nos métodos espectroscópicos usados ​​na análise quantitativa.

Quando a absorvância é definida em outros campos que não a química, é definida como Log-_e (EU_{0 0}/EU).

O que é transmitância?

A transmitância é a quantidade oposta de absorvância. A transmitância fornece uma medida da luz que passou através da amostra. O valor medido na maioria dos métodos espectroscópicos práticos é a intensidade da transmitância.

A intensidade da transmitância dividida pela intensidade da fonte fornece a transmitância da amostra.

Qual é a diferença entre transmitância e absorvância?

• A transmitância é uma quantidade diretamente mensurável, enquanto a absorvância deve ser calculada usando a medição da transmitância.

• A transmitância é uma medida da quantidade de luz que passa através da amostra, mas a absorvância é uma medida da quantidade de luz absorvida pela amostra.