Diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal

o diferença chave entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal é que uma solução molar de 1,0 tem uma mole de soluto dissolvido na solução enquanto uma solução molar de 1 tem uma mole de solutos dissolvidos em um quilograma de solução.

Há muito tempo, Avogadro levantou a hipótese de que há um número específico que representa o número de átomos ou moléculas em uma toupeira de uma substância. Assim, uma mole de cada elemento contém um número igual de átomos, independentemente do peso atômico desse elemento. Como resultado, os conceitos de molaridade e molalidade também foram desenvolvidos para descrever as concentrações de um soluto em uma solução. Enquanto a molaridade é a medida de um número de mols do soluto em um litro de solução, a molalidade é o número de moles em 1 kg da solução. Portanto, é fácil descobrir a diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é uma solução 1.0 molar
3. O que é uma solução 1 Molal
4. Comparação lado a lado - uma solução de 1,0 molar vs uma solução de 1 molal em forma de tabela
5. Resumo

O que é uma solução de 1,0 molar?

Uma solução molar de 1,0 é uma solução que contém uma mole de um soluto dissolvido em um litro de solução. Além disso, este é um termo de concentração, e chamamos de "molaridade" da solução.

Figura 01: Diferentes soluções têm diferentes molaridades e molalidades

O símbolo para este termo é "M". a unidade de medida é mol / L. Por exemplo, uma solução aquosa 1,0 molar de NaCl (cloreto de sódio) significa uma solução de cloreto de sódio contendo uma mole de NaCl dissolvido em um litro de água.

O que é uma solução 1 Molal?

Uma solução 1 molal é uma solução que contém uma mole de um soluto dissolvido em um quilograma de solução. Portanto, a unidade de medida é mol / kg.

Figura 02: Uma solução 1 molal de solução aquosa de cloreto de sódio contém uma mole de NaCl em um quilograma de água.

Além disso, este também é um termo de concentração que chamamos de "molalidade" da solução. Podemos denotar por "m". Por exemplo, uma solução 1 molal de cloreto de sódio significa uma solução aquosa de NaCl contendo um mol de NaCl dissolvido em um quilograma de água.

Qual é a diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal?

Uma solução molar de 1,0 é uma solução que contém uma mole de um soluto dissolvido em um litro de solução, enquanto uma solução molar 1 é uma solução que contém uma mole de um soluto dissolvido em um quilograma de solução. Portanto, essa é a principal diferença entre uma solução de 1,0 molar e uma de 1 molal. Além disso, a unidade de medida da solução 1,0 molar é mol / L enquanto a da solução 1 molal é mol / kg. No entanto, se a água é o solvente, não há muita diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal. Isso ocorre porque, à temperatura ambiente, a densidade da água é de 1 kg / L. Portanto, isso resulta em molaridade e molalidade de soluções iguais.

Resumo - uma solução de 1,0 molar vs uma solução de 1 molal

Molaridade e molalidade são termos muito importantes na química que usamos para medir a concentração de uma solução. A principal diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal é que uma solução 1,0 molar possui uma mole de soluto dissolvido na solução. Considerando que uma solução 1 molal tem uma mole de solutos dissolvidos em um quilograma de solução.

Referência:

1. "Concentração molar". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de outubro de 2018. Disponível aqui  
2. Mott, Vallerie. "Introdução à química." Lúmen. Disponivel aqui  

Cortesia da imagem:

1. ”química-líquido-vidro-pesquisa-laboratório-medicina” (CC0) via pixnio
2. ”SaltInWaterSolutionLiquid” Por Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia