Diferença entre sódio e potássio

Sódio vs Potássio

Sódio e potássio são metais alcalinos encontrados naturalmente junto com minerais. Ambos mostram comportamentos semelhantes, incluindo propriedades físicas e químicas. Eles têm um papel crucial na manutenção de todas as formas de vida. Eles têm uma estrutura atômica semelhante; sua órbita mais externa possui apenas um elétron; eles são altamente reativos e formam ligações iônicas. São metais macios, de aparência branca prateada e baixo ponto de fusão.

Sódio
O sódio está presente naturalmente em grandes quantidades dissolvidas na água do mar. Outros depósitos naturais desse elemento incluem criolita, nitrogênio refrigerante e zeólita.
O sódio é representado como Na, e o número atômico de Na é 11. Ele possui uma configuração eletrônica de 3s1. Sua órbita mais externa possui apenas um elétron, e é por isso que esse metal é altamente reativo. A valência do sódio é 1. O átomo perde seu elétron mais externo, formando fortes ligações eletrovalentes. No aquecimento, esse metal confere uma cor característica à chama. A cor da chama é o resultado da excitação de elétrons para níveis mais altos. Essa excitação é causada pela energia térmica transmitida ao metal pela chama. Quando esses elétrons excitados retornam aos seus estados normais, eles liberam a energia absorvida anteriormente na forma de luz visível.

O sódio contribui para muitos produtos químicos comercialmente importantes que são usados ​​para vários fins industriais. Hidróxido de sódio, bicarbonato de sódio, sal comum, nitrato de sódio, bórax e carbonato de sódio são os compostos químicos mais usados.
O sódio também desempenha um papel importante em todas as formas de vida. Mantém o equilíbrio adequado de fluidos nas células e é útil na transmissão de impulsos nervosos.

Potássio
O potássio está presente na crosta terrestre na forma de minerais. Os principais minérios com grandes quantidades de potássio são ortoclase, granito, silvita, carnalita.
O potássio é representado como o símbolo K. Seu número atômico é 19 e possui uma configuração eletrônica de 4s1. O potássio mostra muitas propriedades físicas e químicas semelhantes às do sódio. O potássio também é altamente reativo e forma ligações eletrovalentes. No entanto, sua reatividade com a água é muito mais acirrada quando comparada à do sódio. O potássio também queima em um queimador de Bunsen, transmitindo uma chama violeta. Apesar de o número atômico de potássio ser maior que o sódio, a densidade de potássio é menor que a de sódio.
O potássio também tem muitas aplicações industriais. É utilizado na preparação de sabões comerciais. Ainda assim, seus usos não podem superar os usos comerciais de sódio.
O potássio juntamente com o sódio forma uma bomba de sódio-potássio que transporta ativamente o ATP para dentro e para fora das células.

Resumo:

1.O sódio é representado como Na enquanto o potássio é representado como K.
2.O número atômico de sódio é 11 enquanto o de potássio é 19.
3.A densidade do sódio é superior à do potássio.
4.Queimaduras de sódio em uma chama de Bunsen, dando uma cor amarelo-dourada, enquanto o potássio queima com uma chama pálida e violeta.
5. Ambos reagem com a água produzindo gás hidrogênio, mas a reação do potássio é muito mais violenta quando comparada à do sódio.
6. Com oxigênio, o sódio forma peróxido enquanto o potássio forma superóxidos.