Diferença entre nitrato e nitrito

O que é nitrato?

O íon nitrato (NO₃) é uma base conjugada do ácido nítrico. Consiste em um nitrogênio e três átomos de oxigênio. O átomo de nitrogênio está localizado no centro e cercado por átomos de oxigênio, que são identificados de forma idêntica em uma conformação trigonal planar. A massa molar do ânion nitrato é de 62 g / mol. Dissocia-se na água para dar íons nitrato-hidroxila.

Os nitratos são compostos químicos, sais do ácido nítrico. Eles são facilmente solúveis. Os nitratos são utilizados em:

• Agricultura (fertilizantes minerais);
• Indústria alimentícia (corantes e conservantes);
• Produção de tintas, medicamentos, plásticos, vidro, explosivos, etc.

Os nitratos são encontrados no solo, na água e nos alimentos (de origem vegetal e animal). Em baixas concentrações (1-40 mg / m³) eles também estão presentes no ar como. Os nitratos são sintetizados naturalmente por bactérias nitrogenadas como um passo intermediário na formação de nitrogênio. As concentrações naturais nas plantas e na água são geralmente baixas. A sua quantidade em terras aráveis ​​e em água normalmente não excede 10 mg / l. Pode ser aumentada pelo uso de fertilizantes nitrogenados, pela introdução de esterco de gado e outras fontes no solo.

O teor de nitrato das plantas varia, dependendo da quantidade no solo. A partir da solução do solo, as plantas extraem nitrogênio, aminoácidos, proteínas, vitaminas e outras substâncias, principalmente na forma de nitratos. Se a planta extrai mais nitratos do que a enzima nitrato redutase pode processar, eles se acumulam nela. A atividade da nitrato redutase depende de fatores como luz, temperatura e estresse hídrico.

Os próprios nitratos não são tóxicos. Perigosos para a saúde humana são os nitritos e nitrosaminas. Ambos podem formar-se a partir dos nitratos antes ou depois da ingestão de alimentos ou água.

Os nitratos entram no corpo humano através de alimentos e água potável. Os alimentos ricos em nitratos são os vegetais e os produtos à base de carne (salsichas, carnes defumadas). Muito menos insignificante é o teor de nitrato em produtos lácteos e peixes. Algumas plantas têm a capacidade de acumular mais nitratos. Estes são alface, cenoura, espinafre, endro, beterraba vermelha, rabanete vermelho, abobrinha, brócolis, etc.

Os nitratos no ar podem atuar como irritantes respiratórios. Estudos demonstraram um aumento de ataques asmáticos associados ao aumento do teor de nitrato no ar.

A dose máxima permitida de 24 horas de nitrato de potássio e sódio para humanos é de até 5 mg / kg. O envenenamento ocorre na dose de 4 g / 24h, a dose letal humana é de 8-15 g / 24h.

O que é nitrito?

O íon nitrito (NO₂) é uma base conjugada do ácido nitroso. O ânion é simétrico. O átomo de nitrogênio está localizado no centro e cercado por dois átomos de oxigênio, que são ligados de forma idêntica. A massa molar do ânion nitrito é de 46 g / mol.

Os nitritos são compostos químicos, sais ou ésteres do ácido nitroso. Eles são amplamente utilizados na produção de produtos de carne e peixe. Eles têm ação bactericida. Sua reação com a mioglobina dá à carne um visual fresco e cor vermelho-rosa.

Os seres humanos podem ser expostos a nitratos de várias maneiras. A fertilização excessiva por nitrogênio aumenta o teor de nitrato nas plantas e, respectivamente, nos seres humanos (via alimento). No corpo humano, os nitratos são reduzidos a nitritos. As plantas superiores também podem assimilar nitrito do solo. A conversão microbiológica de nitratos em nitritos pode ocorrer quando os vegetais frescos são armazenados, especialmente à temperatura ambiente.

Os nitratos, quando ingeridos, são classificados como "provavelmente cancerígenos para os seres humanos". Eles se ligam à hemoglobina no sangue e formam um composto chamado methemoglobina. É incapaz de transportar oxigênio para os órgãos e tecidos, o que leva a uma condição conhecida como metahemoglobinemia, caracterizada por hematomas na pele e membranas mucosas (cianose).

Os nitratos são mais perigosos quando convertidos em nitrito antes de serem engolidos. Essa conversão pode ocorrer quando o alimento é armazenado de maneira inadequada (alta temperatura e baixo teor de oxigênio na sala) ou durante o cozimento, especialmente durante a fritura.

Os nitritos danificam diretamente as estruturas celulares de diferentes órgãos e sistemas, dependendo da dose. Eles perturbam o transporte de oxigênio, causam danos tóxicos aos sistemas enzimáticos, causam alterações mutagênicas, carcinogênicas e outras alterações subcelulares, reduzem a atividade do sistema imunológico.

Na baixa acidez do ácido gástrico, os nitritos podem ser convertidos em nitrosaminas, que têm um efeito cancerígeno.

A dose máxima permitida de nitrito por 24 horas é de 0,2 mg / kg. A dose letal humana é de 0,18-2,5 g / 24 h. Acredita-se que o consumo de 0,5 g de nitrito possa levar a leve e 1-2 g - a envenenamento grave.

Diferença entre nitrato e nitrito

1. Definição

Nitrato: O íon nitrato (NO₃) é uma base conjugada do ácido nítrico. Os nitratos são compostos químicos, sais do ácido nítrico.

Nitrito: O íon nitrito (NO₂) é uma base conjugada do ácido nitroso. Os nitritos são compostos químicos, sais ou ésteres do ácido nitroso.

2. Estrutura

Nitrato: O íon nitrato consiste em um nitrogênio e três átomos de oxigênio. O átomo de nitrogênio está localizado no centro e cercado por átomos de oxigênio, que são identicamente ligados em uma conformação trigonal planar.

Nitrito: O íon nitrito consiste em um nitrogênio e dois átomos de oxigênio. O átomo de nitrogênio está localizado no centro e cercado por átomos de oxigênio, que são identicamente ligados.

3. Massa molar

Nitrato: A massa molar do ânion nitrato é 62 g / mol.

Nitrito: A massa molar do ânion nitrito é de 46 g / mol.

4. Usar

Nitrato: Os nitratos são utilizados na agricultura (fertilizantes minerais), indústria de alimentos (corantes e conservantes), produção de tintas, medicamentos, plásticos, vidro, explosivos, etc..

Nitrito: Os nitritos são utilizados na produção de carne e peixe.

5. Perigos

Nitrato: Os nitratos no ar podem atuar como irritantes respiratórios. Os nitratos em si não são tóxicos quando ingeridos. Perigosos para a saúde humana são os nitritos e nitrosaminas, que podem se formar a partir dos nitratos.

Nitrito: Os nitratos são classificados como "provavelmente cancerígenos para humanos". Dependendo da dose, podem danificar as estruturas celulares de diferentes órgãos e sistemas, perturbar o transporte de oxigênio, causar danos tóxicos aos sistemas enzimáticos, causar mutagênicas, carcinogênicas e outras alterações subcelulares, reduzir a atividade do sistema imunológico.

6. Concentrações perigosas

Nitrato: A dose máxima permitida de 24 horas de nitrato de potássio e sódio para humanos é de até 5 mg / kg. O envenenamento ocorre na dose de 4 g / 24h, a dose letal humana é de 8-15 g / 24h.

Nitrito: A dose máxima permitida de nitrito por 24 horas é de 0,2 mg / kg. O envenenamento ocorre na dose de 0,5 g / 24 h, a dose letal humana é de 0,18-2,5 g / 24 h.

7. Exemplos

Nitrato:  Nitrato de potássio, nitrato de sódio.

Nitrito: Nitrito de sódio, nitrito de amônio.

Resumo:

• O íon nitrato (NO₃) é uma base conjugada do ácido nítrico. Os nitratos são compostos químicos, sais do ácido nítrico.
• O íon nitrito (NO₂) é uma base conjugada do ácido nitroso. Os nitritos são compostos químicos, sais ou ésteres do ácido nitroso.
• O íon nitrato consiste em um nitrogênio e três átomos de oxigênio. O átomo de nitrogênio está localizado no centro e cercado por átomos de oxigênio, que são identificados de forma idêntica em uma conformação trigonal planar. O íon nitrito consiste em um nitrogênio e dois átomos de oxigênio. O átomo de nitrogênio está localizado no centro e cercado por átomos de oxigênio, que são identicamente ligados.
• A massa molar do ânion nitrato é de 62 g / mol, enquanto a massa molar do ânion nitrito é de 46 g / mol.
• Os nitratos são utilizados na agricultura, indústria alimentícia, produção de tintas, medicamentos, plásticos, vidro, explosivos, etc. Os nitritos são utilizados na produção de carnes e peixes..
• Os nitratos no ar podem atuar como irritantes respiratórios. Os nitratos em si não são tóxicos quando ingeridos. Perigosos para a saúde humana são os nitritos e nitrosaminas, que podem se formar a partir dos nitratos. Os nitratos são classificados como "provavelmente cancerígenos para humanos". Dependendo da dose, podem danificar as estruturas celulares de diferentes órgãos e sistemas, perturbar o transporte de oxigênio, causar danos tóxicos aos sistemas enzimáticos, causar mutagênicas, carcinogênicas e outras alterações subcelulares, reduzir a atividade do sistema imunológico.
• A dose máxima permitida de 24 horas de nitrato de potássio e sódio para humanos é de até 5 mg / kg. O envenenamento ocorre na dose de 4 g / 24h, a dose letal é de 8 a 15 g / 24h. A dose máxima permitida de nitrito por 24 horas é de 0,2 mg / kg. O envenenamento ocorre na dose de 0,5 g / 24 h, a dose letal é de 0,18-2,5 g / 24 h.