Diferença entre moléculas e compostos

Moléculas vs Compostos

Uma molécula surgiu quando dois ou mais átomos interagem quimicamente e se combinam. O composto também é uma molécula, mas contém átomo de no mínimo dois ou mais elementos. Geralmente todos os compostos podem ser considerados moléculas, mas as moléculas não são compostas.

Uma molécula pode ser definida de maneira mais apropriada como um grupo de átomos ligados em um arranjo definido. Um composto é uma matéria composta de mais de um tipo de átomo '”, ou seja, mais de um tipo de elementos. Todos os compostos não são compostos de moléculas separadas, no entanto. Por exemplo, cloreto de sódio (NaCl) é um sal de mesa e um composto iônico consiste em repetir continuamente a cadeia de sódio Na + e Cl- que não são, na lógica mais estrita da palavra, moléculas.

Simplesmente podemos definir como '¦

Um composto é uma substância composta de dois ou mais elementos com ligação química entre si em uma porcentagem permanente em massa. Uma molécula é a menor parte de um composto. Um ou mais átomos que são quimicamente unidos para formar uma molécula. Hidrogênio molecular (H2), oxigênio molecular (O2) e nitrogênio molecular (N2) não são compostos porque cada um é composto por um único tipo de elemento. As moléculas não têm carga elétrica e podem existir na forma sólida, líquida ou gasosa com diferentes pesos e tamanhos. A molécula é o menor componente específico no qual uma matéria pura pode ser dividida e manter sua composição e propriedades químicas. A separação em partes menores, isto é, Atom, envolve o acabamento da ligação química que une a molécula. Todas as substâncias têm seqüência diatômica ou poliatômica em uma molécula, ao contrário dos gases Nobel, onde o átomo único é uma molécula. Os átomos estão iguais em uma molécula como a molécula de oxigênio (O2) contém dois átomos de oxigênio que são quimicamente ligados entre si enquanto em um composto moléculas diferentes se unem para formar um composto como a glicose (C6H12O6). Os átomos sempre se unem em moléculas em magnitude fixa. As ligações covalentes entre as moléculas fornecem uma forma e propriedades específicas.

Exemplos comuns de moléculas e compostos:

O metano (CH4), o dióxido de carbono (CO2) e a água (H2O) são um dos compostos geralmente conhecidos, compostos por elementos. A água é um composto composto de moléculas de hidrogênio e oxigênio, portanto, nos compostos acima mencionados, a menor partícula é definida como uma molécula e subdivisão adicional leva à quebra da ligação entre as moléculas e, dessa maneira, os átomos são formados. Moléculas gasosas são oxigênio, hélio e nitrogênio; enquanto exemplos de moléculas sólidas são prata (Si) e urânio (U). O mercúrio (Hg) é apenas a molécula de prata metálica líquida.

Os compostos podem ser reconhecidos por sua fórmula química que identifica as moléculas que são combinadas para formar um composto. O composto mais famoso é o H2O, que é a combinação de duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio; comumente conhecido como água. Outro sal de mesa composto comumente doméstico é identificado pela fórmula do NaCl, que é a combinação de uma molécula de sódio e uma molécula de cloro. Quando os compostos são compostos das diferentes moléculas, ocorre uma reação química para criar a mudança nas moléculas, e os elementos são estabilizados em uma nova forma com diferentes propriedades, cor e forma. Moléculas que possuem apenas um tipo de átomo, como O2, que é oxigênio, não são consideradas como um composto; porque para ser um composto, ele precisa ser combinado com um tipo diferente de átomo para formar um composto.

As moléculas podem ser reconhecidas por seus pesos, tamanhos e arranjos. Podemos separar moléculas durante reações químicas e combiná-las para criar moléculas maiores, ou podemos combinar algumas moléculas com diferentes tipos de moléculas para formar compostos.

Resumo:

1. A composição de uma molécula ocorre pela combinação de um ou mais átomos e as moléculas podem existir no estado sólido, líquido ou gasoso. Por outro lado, os compostos são compostos pela combinação de diferentes moléculas, de modo que as moléculas são consideradas como componente essencial de um composto.
2. As moléculas são reconhecidas pelo peso e tamanho e podem se unir para formar moléculas maiores ou separadas por reações químicas.
3. Moléculas em um composto são quimicamente ligadas entre si.
4. Os compostos são identificados por fórmulas como H2SO4, NaCl e H2O
5. Alguns exemplos famosos de moléculas são hidrogênio, oxigênio, ouro ou amônia.
6. Alguns exemplos comuns de compostos são ácido clorídrico de carbono, bicarbonato de sódio e glicose.
7. Os compostos mostram diferentes propriedades químicas e físicas em comparação com suas moléculas componentes.
Referências:
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Química Orgânica / Inorgânica (Um livro de curso de Nível de Graduação na Universidade do Punjab Lahore, Paquistão).