Títulos Covalentes vs. Títulos Iônicos

Existem dois tipos de ligações atômicas - ligações ionicas e ligações covalentes. Eles diferem em sua estrutura e propriedades. Ligações covalentes consistem em pares de elétrons compartilhados por dois átomos e ligam os átomos em uma orientação fixa. São necessárias energias relativamente altas para quebrá-las (50 - 200 kcal / mol). Se dois átomos podem formar uma ligação covalente depende de sua eletronegatividade, isto é, o poder de um átomo em uma molécula para atrair elétrons para si. Se dois átomos diferem consideravelmente em sua eletronegatividade - como o sódio e o cloreto - um dos átomos perde seu elétron para o outro átomo. Isso resulta em um íon carregado positivamente (cátion) e íon carregado negativamente (ânion). A ligação entre esses dois íons é chamada de ligação iônica.

Gráfico de comparação

Gráfico de comparação Covalent Bonds Ionic Bonds

	Obrigações covalentes	Ligações ionicas
Polaridade	Baixo	Alto
Formação	Uma ligação covalente é formada entre dois não metais que possuem eletronegatividades semelhantes. Nenhum dos átomos é "forte" o suficiente para atrair elétrons do outro. Para estabilização, eles compartilham seus elétrons da órbita molecular externa com outros.	Uma ligação iônica é formada entre um metal e um não-metal. Os não-metais (íon -ve) são "mais fortes" que o metal (íon-ve) e podem obter elétrons muito facilmente do metal. Esses dois íons opostos se atraem e formam a ligação iônica.
Forma	Forma definitiva	Nenhuma forma definida
O que é isso?	A ligação covalente é uma forma de ligação química entre dois átomos não metálicos, caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos e outras ligações covalentes.	A ligação iônica, também conhecida como ligação eletrovalente, é um tipo de ligação formada a partir da atração eletrostática entre íons carregados de maneira oposta em um composto químico. Esses tipos de ligações ocorrem principalmente entre um átomo metálico e um não metálico.
Ponto de fusão	baixo	Alto
Exemplos	Metano (CH4), ácido hidro-clorídrico (HCl)	Cloreto de sódio (NaCl), ácido sulfúrico (H2SO4)
Ocorre entre	Dois não metais	Um metal e um não metal
Ponto de ebulição	Baixo	Alto
Estado à temperatura ambiente	Líquido ou gasoso	Sólido

Conteúdo: Títulos Covalentes vs Títulos Iônicos

• 1 Sobre ligações covalentes e iônicas
• 2 Formação e exemplos
  • 2.1 Exemplos
• 3 Características dos títulos
• 4 Referências

Sobre ligações covalentes e iônicas

A ligação covalente é formada quando dois átomos são capazes de compartilhar elétrons, enquanto a ligação iônica é formada quando o "compartilhamento" é tão desigual que um elétron do átomo A é completamente perdido no átomo B, resultando em um par de íons..

Cada átomo consiste em prótons, nêutrons e elétrons. No centro do átomo, nêutrons e prótons permanecem juntos. Mas os elétrons giram em órbita ao redor do centro. Cada uma dessas órbitas moleculares pode ter um certo número de elétrons para formar um átomo estável. Mas, além do gás inerte, essa configuração não está presente na maioria dos átomos. Então, para estabilizar o átomo, cada átomo compartilha metade de seus elétrons.

A ligação covalente é uma forma de ligação química entre dois átomos não metálicos, caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos e outras ligações covalentes. A ligação iônica, também conhecida como ligação eletrovalente, é um tipo de ligação formada a partir da atração eletrostática entre íons carregados de maneira oposta em um composto químico. Esse tipo de ligação ocorre principalmente entre um átomo metálico e um não metálico.

Formação e exemplos

As ligações covalentes são formadas como resultado do compartilhamento de um ou mais pares de elétrons de ligação. As eletro-negatividades (capacidade de atração de elétrons) dos dois átomos ligados são iguais ou a diferença não é maior que 1,7. Enquanto a diferença de eletro-negatividade não for maior que 1,7, os átomos só podem compartilhar os elétrons de ligação.

Um modelo de ligações covalentes duplas e únicas de carbono dentro de um anel de benzeno.

Por exemplo, vamos considerar uma molécula de metano, ou seja, CH₄. O carbono possui 6 elétrons e sua configuração eletrônica é 1s22s22p2, ou seja, possui 4 elétrons em sua órbita externa. De acordo com a regra do Octate (afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de modo que cada átomo tenha um nível de energia mais externo, que normalmente é de 8 elétrons.), Para estar em um estado estável, ele precisa de mais 4 elétrons. Assim, forma uma ligação covalente com o hidrogênio (1s1) e, ao compartilhar elétrons com o hidrogênio, forma metano ou CH₄.

Se a diferença de eletro-negatividade for maior que 1,7, o átomo eletronegativo mais alto tem uma capacidade de atração de elétrons que é grande o suficiente para forçar a transferência de elétrons do átomo eletronegativo menor. Isso causa a formação de ligações iônicas.

Ligação de sódio e cloro ionicamente para formar cloreto de sódio.

Por exemplo, no sal comum de mesa (NaCl), os átomos individuais são sódio e cloro. O cloro possui sete elétrons de valência em sua órbita externa, mas para estar em uma condição estável, ele precisa de oito elétrons na órbita externa. Por outro lado, o sódio tem um elétron de valência e também precisa de oito elétrons. Como o cloro possui uma alta eletro-negatividade, 3,16 em comparação com o sódio de 0,9, (portanto a diferença entre a eletro-negatividade é superior a 1,7), o cloro pode atrair facilmente o elétron de valência do sódio. Dessa maneira, eles formam uma ligação iônica e compartilham os elétrons um do outro e ambos terão 8 elétrons em sua camada externa.

Exemplos

Características dos títulos

As ligações covalentes têm uma forma definida e previsível e têm baixos pontos de fusão e ebulição. Eles podem ser facilmente quebrados em sua estrutura primária, pois os átomos estão por perto para compartilhar os elétrons. Estes são principalmente gasosos e até uma carga negativa ou positiva leve em extremidades opostas de uma ligação covalente lhes dá polaridade molecular.

As ligações iônicas normalmente formam compostos cristalinos e têm pontos de fusão e pontos de ebulição mais altos em comparação aos compostos covalentes. Eles conduzem eletricidade no estado fundido ou em solução e são ligações extremamente polares. A maioria deles é solúvel em água, mas insolúvel em solventes não polares. Eles exigem muito mais energia do que uma ligação covalente para romper a ligação entre eles.

A razão da diferença nos pontos de fusão e ebulição das ligações iônicas e covalentes pode ser ilustrada através de um exemplo de NaCl (ligação iônica) e Cl₂ (ligação covalente). Este exemplo pode ser encontrado em Cartage.org.

Referências

• Wikipedia: Ligação dupla
• Obrigações covalentes - Universidade da Cidade de Nova York
• Ligação química - Georgia State University
• Ligações covalentes e iônicas - Acesse a Excelência
• Compartilhamento de elétrons e ligações covalentes - Universidade de Oxford
• Wikipedia: Diagrama orbital molecular
• Wikipedia: Configuração eletrônica
• Ligação iônica - Enciclopédia Britânica