Diferença entre ácido fraco e forte

o diferença chave entre ácido fraco e forte é que ácidos fracos ionizam parcialmente em água, enquanto ácidos fortes ionizam completamente.

A força de um ácido é sua capacidade de ionizar ou doar o íon hidrogênio em uma solução aquosa reagindo com água. Quanto mais um ácido ioniza, mais forte é e menor a produção de íons hidrogênio indica um ácido fraco. Esta é a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco. A concentração de íons em uma solução aquosa de um ácido indica quão forte ou fraco é um ácido. Assim, você pode ter uma solução concentrada de um ácido fraco, e é perfeitamente possível ter uma solução diluída de um ácido forte.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é ácido fraco
3. O que é ácido forte
4. Comparação lado a lado - ácido fraco vs forte em forma de tabela
5. Resumo

O que é ácido fraco?

Ácido fraco refere-se aos compostos químicos que se dissociam parcialmente em íons em uma solução aquosa. Eles não liberam a quantidade total de íons de hidrogênio liberáveis ​​(H⁺) na solução. Para esses ácidos, a constante de dissociação ácida ou K_uma é um valor pequeno. O pH dessas soluções fica em torno de 3 a 5. Principalmente, isso ocorre porque esses ácidos fracos não podem aumentar o conteúdo de íons hidrogênio na solução, tanto quanto um ácido forte..

Figura 01: Diagrama de especiação de ácido fraco (para HA de ácido fraco)

Como o ácido fraco se dissocia parcialmente, a solução aquosa contém três componentes principais; íons hidrogênio, moléculas de ácido sindicalizadas e a base conjugada (ânion ligado ao íon hidrogênio na molécula de ácido). Alguns exemplos comuns incluem ácido sulfuroso, ácido fosfórico, ácido nitroso, etc..

O que é ácido forte?

Ácido forte refere-se às moléculas que se dissociam completamente em íons em uma solução aquosa. Portanto, esses compostos se ionizam completamente na água. O valor da constante de dissociação ácida ou Ka é um valor alto para este tipo de ácidos. Mais forte o ácido, mais fácil a liberação de íons hidrogênio. Principalmente, isso ocorre devido à alta polaridade da ligação H-A, na qual H é um átomo de hidrogênio e A é a base conjugada. Para ser altamente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos de cada lado dessa ligação deve ser alta.

Figura 02: Estrutura química do ácido forte HNO3 (ácido nítrico)

Além disso, essa liberação de íons hidrogênio também depende do tamanho do ânion (base conjugada) à qual o íon hidrogênio está ligado. Se o ânion for grande e mais estável, ele poderá liberar facilmente o íon hidrogênio. Ao contrário dos ácidos fracos, esses ácidos fortes liberam todos os possíveis íons hidrogênio na solução aquosa. O valor do pH dessas soluções aquosas é muito pequeno; pode variar de 1 a 3.

Qual é a diferença entre ácido fraco e forte?

Ácidos fracos ionizam parcialmente na água, enquanto ácidos fortes ionizam completamente. Portanto, a ionização é a principal diferença entre ácido fraco e forte. Além disso, uma outra diferença entre ácido fraco e forte é que o ácido fraco não remove todos os átomos de hidrogênio liberáveis. Pelo contrário, o ácido forte libera todos os átomos de hidrogênio possíveis.

Além disso, existe uma diferença entre ácido fraco e forte com base no seu valor de pH. Isso é; o valor do pH dos ácidos fracos varia de 3 a 5, enquanto o dos ácidos fortes varia de 1 a 3. Além disso, a constante de dissociação ácida contribui para outra diferença entre ácido fraco e forte. A constante de dissociação ácida do ácido fraco é pequena em comparação com o ácido forte.

Resumo - Ácido Fraco vs Forte

Ácidos são moléculas que podem liberar íons hidrogênio em uma solução aquosa. Podemos classificar todos os ácidos como ácidos fortes, ácidos moderadamente fortes e ácidos fracos. Em resumo, a principal diferença entre ácido fraco e forte é que ácidos fracos ionizam parcialmente na água, enquanto ácidos fortes ionizam completamente.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Lista de ácidos fortes e fracos." ThoughtCo, 24 de setembro de 2018. Disponível aqui  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definição de ácido fraco e exemplos em química." ThoughtCo, 18 de junho de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. ”Fraca especiação ácida” Por P. Gans e transferido por LeaW., (Domínio Público) via Commons Wikimedia  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3" Por OpenStax (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia