Diferença entre valência e elétrons do núcleo

o diferença chave entre valência e elétrons do núcleo é que elétrons de valência participam de formações de ligações químicas, enquanto os elétrons do núcleo não.

Os átomos são os blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que nem podemos observá-los a olho nu. Geralmente, os átomos estão na faixa de Angstrom. O átomo é constituído por um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Existem elétrons circulando ao redor do núcleo nos orbitais. A maior parte do espaço em um átomo está vazia. As forças atrativas entre o núcleo carregado positivamente (carga positiva devido aos prótons) e os elétrons carregados negativamente mantêm a forma do átomo. Os elétrons residem nos orbitais como pares de átomos e têm rotações opostas. Além disso, existem dois tipos de elétrons como elétrons de valência e elétrons centrais.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são elétrons de Valência
3. O que são elétrons nucleares
4. Comparação lado a lado - Valência versus elétrons nucleares em forma de tabela
5. Resumo

O que são elétrons de Valência?

Elétrons de valência são os elétrons de um átomo que participam da formação de ligações químicas. Quando as ligações químicas se formam, um átomo pode ganhar elétrons, doar elétrons ou compartilhar elétrons. A capacidade de doar, ganhar ou compartilhar esses elétrons depende do número de elétrons de valência que eles possuem. Por exemplo, quando um H₂ Quando uma molécula é formada, um átomo de hidrogênio dá um elétron à ligação covalente. Assim, dois átomos compartilham dois elétrons. Portanto, um átomo de hidrogênio tem um elétron de valência. Na formação de cloreto de sódio, um átomo de sódio libera um elétron, enquanto um átomo de cloro pega um elétron. Isso acontece para preencher um octeto em seus orbitais de valência. Lá, o sódio tem apenas um elétron de valência e o cloro, sete. Portanto, olhando os elétrons de valência, podemos determinar a reatividade química dos átomos.

Figura 01: O átomo de sódio possui um elétron de valência

Os principais elementos do grupo (grupo I, II, III, etc ...) possuem elétrons de valência nas camadas mais externas. O número de elétrons de valência é equivalente ao número do grupo. Átomos inertes completaram invólucros com o número máximo de elétrons de valência. Para metais de transição, alguns elétrons internos também atuam como elétrons de valência. O número de elétrons de valência pode ser determinado observando a configuração eletrônica do átomo. Por exemplo, o nitrogênio tem a configuração eletrônica de 1s² 2s² 2p³. Os elétrons nos 2^nd shell (que é o maior número quântico principal neste caso) são tomados como elétrons de valência. Portanto, o nitrogênio possui cinco elétrons de valência. Além de participar da ligação, os elétrons de valência são a razão da condutividade térmica e elétrica dos elementos..

O que são elétrons nucleares?

Os elétrons do núcleo são outros elétrons que não os elétrons de valência do átomo. Como esses elétrons residem em locais internos do átomo, os elétrons do núcleo não participam da formação de ligações. Eles residem nas conchas internas de um átomo. Por exemplo, em um átomo de nitrogênio (1s² 2s² 2p³), cinco elétrons dos sete são elétrons de valência, enquanto dois elétrons 1s são elétrons centrais.

Figura 02: O nitrogênio possui dois elétrons principais

Além disso, a energia necessária para remover um elétron do núcleo de um átomo é extremamente maior que a energia necessária para os elétrons de valência.

Qual é a diferença entre valência e elétrons centrais?

Os elétrons de valência e os elétrons do núcleo se movem ao redor do núcleo de um átomo. Os elétrons de valência residem nas camadas externas de elétrons, enquanto os elétrons centrais residem nas camadas internas. Por exemplo, um átomo de nitrogênio possui 5 elétrons de valência e 2 elétrons de núcleo de acordo com a configuração eletrônica; 1s² 2s² 2p³. Acima, a principal diferença entre elétrons de valência e de núcleo é que os elétrons de valência participam da formação de ligações químicas, mas os elétrons de núcleo não.

Além disso, outra diferença significativa entre os elétrons de valência e os do núcleo é que a energia necessária para remover os elétrons do núcleo é muito alta quando comparada à energia necessária para remover os elétrons de valência.

Resumo - Valence vs Core Electrons

Existem dois tipos de elétrons em um átomo: elétrons de valência e elétrons do núcleo. Os elétrons de valência residem nas camadas mais externas, enquanto os elétrons centrais estão nas camadas internas. A principal diferença entre elétrons de valência e de núcleo é que os elétrons de valência participam da formação de ligações químicas, enquanto os elétrons de núcleo não.

Referência:

1. “1.3: Elétrons de Valência e Valências Abertas”. Química LibreTexts, Libretexts, 23 de abril de 2019, disponível aqui.
2. "1.9B: Valência e elétrons do núcleo". Química LibreTexts, Libretexts, 2 de maio de 2019, Disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. "Casca de elétron 011 de sódio" Por Greg Robson - Aplicação: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 007 Nitrogen" Par Pumbaa (trabalho original de Greg Robson) - Arquivo: Electron shell 007 nitrogen.png, (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia