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Diferença entre reações unimoleculares e bimoleculares

Ciência e Natureza
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Diferença de chave - Unimolecular Reações bimoleculares
  

Em química, o termo molecularidade é usado para expressar o número de moléculas que se juntam para reagir em uma reação elementar. Uma reação elementar é uma reação de etapa única que fornece o produto final diretamente após a reação entre os reagentes. Isso significa que as reações elementares são reações químicas que não possuem etapas intermediárias antes da formação do produto final. Reações unimoleculares e bimoleculares são reações tão elementares. o diferença chave entre reações unimoleculares e bimoleculares é que reações unimoleculares envolvem apenas uma molécula como reagente, enquanto reações bimoleculares envolvem duas moléculas como reagentes.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são reações unimoleculares
3. O que são reações bimoleculares
4. Semelhanças entre reações unimoleculares e bimoleculares
5. Comparação Lado a Lado - Reações Unimoleculares vs Bimoleculares em Forma Tabular
6. Resumo

O que são reações unimoleculares?

Reações unimoleculares são reações elementares que envolvem apenas uma molécula como reagente. Lá, a reação é uma reação de rearranjo. A molécula única se rearranja para formar moléculas mais diferentes como produtos finais. Mas isso ocorre em uma única etapa. Não há etapas intermediárias pelas quais a molécula reagente passa na formação do produto final. Dá diretamente os produtos finais. A equação da reação pode ser dada como

A → P

Aqui A é reagente e P é o produto. De acordo com a primeira ordem da lei das taxas, a taxa de reação pode ser dada como abaixo.

Taxa = k [reagente]

Alguns exemplos de reações unimoleculares incluem os seguintes:

Figura 01: Reorganização do ciclopropano para formar propano.

  1. Conversão de N2O4 em dois NÃO2 moléculas
  2. Conversão de ciclopropano em propeno
  3. Conversão de PCl5 em PCl3 e Cl2

O que são reações bimoleculares?

As reações bimoleculares são reações químicas elementares que envolvem duas moléculas como reagentes. Pode ser descrito como a colisão de duas moléculas ou partículas. Estas são reações químicas comuns na química orgânica e inorgânica. As duas moléculas podem ser do mesmo ou de tipos diferentes. Por exemplo, as duas moléculas podem ser duas moléculas de NOCl com o mesmo arranjo atômico ou podem ser C e O2 tendo diferentes combinações atômicas. As equações para as reações bimoleculares são dadas abaixo.

A + A → P

A + B → P

Figura 02: Diagrama de energia para uma reação bimolecular.

Como existem dois reagentes, essas reações são explicadas como reações de segunda ordem. Portanto, essas reações bimoleculares são descritas pela lei de taxa de segunda ordem;

Taxa = [A]2

Ou

Taxa = [A] [B]

Em que a ordem geral é sempre 2. Alguns exemplos de reações bimoleculares são apresentados abaixo.

  1. Reação entre CO e NO3
  2. Reação entre duas moléculas de NOCl
  3. Reação entre Cl e CH4

Quais são as semelhanças entre reações unimoleculares e bimoleculares?

  • Reações unimoleculares e bimoleculares são reações elementares.
  • As reações unimoleculares e bimoleculares fornecem o produto em uma única etapa.
  • As reações unimoleculares e bimoleculares não têm etapas intermediárias.

Qual é a diferença entre reações unimoleculares e bimoleculares?

Reações unimoleculares vs biomoleculares
Reações unimoleculares são reações elementares que envolvem apenas uma molécula como reagente. As reações bimoleculares são reações químicas elementares que envolvem duas moléculas como reagentes.
 Reagentes
As reações unimoleculares têm um reagente As reações bimoleculares têm dois reagentes.
Lei da Ordem da Taxa
Reações unimoleculares são explicadas via lei de primeira ordem. As reações bimoleculares são explicadas através da lei de taxa de segunda ordem.
 Ordem geral
A ordem geral da equação da taxa das reações unimoleculares é sempre 1. A ordem geral da equação da taxa das reações bimoleculares é sempre 2.

Resumo - Unimolecular Reações bimoleculares 

Reações unimoleculares e bimoleculares são reações elementares. Essas reações dão ao produto em uma única etapa. Essas reações podem ser expressas usando leis de taxas também. A diferença entre as reações unimoleculares e bimoleculares é que as reações unimoleculares envolvem apenas um reagente, enquanto as reações bimoleculares envolvem duas moléculas como reagentes.

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Referência:

1. "Reações elementares". LibreTexts, 26 de maio de 2017. Disponível aqui
2. "Reação elementar". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 de fevereiro de 2018. Disponível aqui
3. "Molecularidade". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 de fevereiro de 2018. Disponível aqui

Cortesia da imagem:

1.'Izomerização do ciclopropano 'Por Djokili92 - Trabalho próprio, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia  
Diagrama de coordenadas 2.'Rxn 5'By Chem540grp1f08 - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

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