Diferença entre elementos transurânicos e radioisótopos

o diferença chave entre elementos transurânicos e radioisótopos é que elementos transurânicos são os elementos químicos com número atômico maior que 92, enquanto os radioisótopos são átomos instáveis ​​que são radioativos.

Tanto os elementos transurânicos quanto os radioisótopos são elementos químicos radioativos. Na maioria das vezes, os átomos radioativos têm um número atômico alto, mas às vezes pode haver isótopos raros de alguns elementos químicos com um número atômico pequeno, que são radioativos devido a um desequilíbrio de prótons e nêutrons em seus núcleos..

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são elementos transurânicos 
3. O que são Radioisótopos
4. Comparação lado a lado - elementos transurânicos vs radioisótopos em forma de tabela
5. Resumo

O que são elementos transurânicos?

Elementos transurânicos ou elementos transurânicos são elementos químicos com números atômicos superiores a 92. O número atômico de urânio é 92; portanto, a série de elementos transurânicos começa com urânio, que leva o nome dessa série (trans + urânio). Todos os membros desta lista são radioativos devido à sua natureza instável.

A maioria dos elementos químicos da tabela periódica possui isótopos que podemos encontrar no universo como átomos estáveis ​​ou como elementos químicos com meia-vida muito longa. Esses elementos químicos estão na faixa de 1 a 92 números atômicos.

Figura 01: Elementos transurânicos

Podemos gerar elementos transurânicos usando elementos sintéticos, reatores nucleares ou aceleradores de partículas. Existe uma relação entre o número atômico e a meia-vida desses elementos. As meias-vidas geralmente diminuem com o aumento dos números atômicos. No entanto, pode haver algumas exceções devido a alguns isótopos; por exemplo, isótopos de Curium e Dubnium.

Lista de elementos transurânicos

• Actinides
  • Neptúnio
  • Plutônio
  • Amerício
  • Curium
  • Berquélio
  • Californium
  • Einsteinio
  • Fermium
  • Mendelevium
  • Nobelium
  • Laurêncio
• Elementos transactinídeos
  • Rutherfordium
  • Dubnium
  • Seaborgium
  • Bohrium
  • Hássio
  • Meitnerium
  • Darmstadtium
  • Roentgenium
  • Copernicium
  • Nihonium
  • Flerovium
  • Moscovium
  • Livermorium
  • Tennessine
  • Oganesson
• Elementos no período 8 (ainda não descobertos)

O que são radioisótopos?

Radioisótopos são isótopos radioativos de elementos químicos. Esses isótopos são instáveis ​​porque possuem excesso de energia nuclear. Existem três maneiras pelas quais um radioisótopo libera essa energia nuclear:

1. Como radiação gama
2. Liberando um elétron de conversão
3. Emissão de partículas alfa ou beta

Se uma das três ações acima ocorrer, dizemos que ocorreu uma deterioração radioativa. Chamamos essas emissões de radiação ionizante porque esses raios emitidos podem ionizar outro átomo para liberar um elétron.

Figura 02: Amerício é um radioisótopo

Todos os elementos químicos podem existir como átomos radioativos em suas formas isotópicas. Por exemplo, mesmo o elemento mais leve hidrogênio tem um isótopo radioativo - trítio. Além disso, alguns elementos químicos existem apenas como elementos radioativos.

Qual é a diferença entre elementos transurânicos e radioisótopos?

Tanto os elementos transurânicos quanto os radioisótopos são elementos químicos radioativos. A principal diferença entre elementos transurânicos e radioisótopos é que os elementos transurânicos são os elementos químicos com números atômicos maiores que 92, enquanto os radioisótopos são átomos instáveis ​​que são radioativos.

Além disso, os elementos transurânicos existem apenas como átomos radioativos, enquanto os radioisótopos são isótopos de elementos químicos que existem como átomos radioativos. Por exemplo, séries de actinídeos, séries de transactinídeos e elementos do período 8 são elementos transurânicos. O isótopo de trítio do hidrogênio é um radioisótopo muito leve com um número atômico muito baixo.

O infográfico abaixo resume a diferença entre elementos transurânicos e radioisótopos.

Resumo - Elementos Transurânicos vs Radioisótopos

Tanto os elementos transurânicos quanto os radioisótopos são elementos químicos radioativos. A principal diferença entre elementos transurânicos e radioisótopos é que os elementos transurânicos são os elementos químicos com números atômicos maiores que 92, enquanto os radioisótopos são átomos instáveis ​​que são radioativos..

Referência:

1. Frite, Brian. "Usando traçadores de isótopos estáveis." Ecologia estável de isótopos, 2006, pp. 40-75., Doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. "Radioisótopos". IAEA, IAEA, 15 de julho de 2016, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Radioatividade da tabela periódica” Por Periodic_Table_Armtuk3.svg: Trabalho derivado de Armtuk (): Alessio Rolleri () trabalho derivado: Gringer () - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Amostra de Americium-241 do Detector de Fumaça” Por MedicalReference - Auto-fotografada (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia