Diferença entre metais de transição e metais

Metais de Transição vs Metais

Os elementos da tabela periódica podem ser divididos principalmente em dois; como metais e não metais. Entre estes, a maioria são metais, e há menos número de elementos não metálicos no bloco p.

Metais

Os metais são conhecidos por humanos há muito tempo. Existem evidências para provar sobre o uso de metais em 6000 aC. Ouro e cobre foram os primeiros metais a serem descobertos. Eles foram usados ​​para fazer ferramentas, jóias, estátuas etc. Desde então, por um período mais longo, apenas alguns outros metais (17) foram descobertos. Agora estamos familiarizados com 86 tipos diferentes de metais. Os metais são muito importantes devido às suas características únicas. Geralmente os metais são duros e fortes (há exceções, como o sódio. O sódio pode ser cortado com uma faca). Mercúrio é o metal, que está no estado líquido. Além do mercúrio, todos os outros metais são encontrados no estado sólido, e é difícil quebrá-los ou mudar sua forma em comparação com outros elementos não-metálicos. Os metais têm uma aparência brilhante. A maioria deles tem um brilho prateado (exceto ouro e cobre). Como alguns metais são muito reativos aos gases atmosféricos, como o oxigênio, eles tendem a ficar com cores opacas ao longo do tempo. Isto é principalmente devido à formação de camadas de óxido de metal. Por outro lado, metais como ouro e platina são muito estáveis ​​e não reativos. Os metais são maleáveis ​​e dúcteis, o que permite que sejam usados ​​na fabricação de certas ferramentas. Metais são átomos, que podem formar cátions removendo elétrons. Então eles são eletropositivos. O tipo de ligação formada entre átomos de metal é chamado de ligação metálica. Os metais liberam elétrons em suas camadas externas e esses elétrons estão dispersos entre cátions metálicos. Portanto, eles são conhecidos como um mar de elétrons deslocalizados. As interações eletrostáticas entre os elétrons e cátions são chamadas de ligação metálica. Os elétrons podem se mover; portanto, os metais têm a capacidade de conduzir eletricidade. Além disso, eles são bons condutores térmicos. Devido à ligação metálica, os metais têm uma estrutura ordenada. Os altos pontos de fusão e de ebulição dos metais também se devem a essa forte ligação metálica. Além disso, os metais têm uma densidade mais alta que a água. Os elementos do grupo IA e IIA são metais leves. Eles apresentam algumas variações em relação às características gerais descritas acima..

Metais de transição

De acordo com a definição da IUPAC, o metal de transição é um elemento cujo átomo possui uma subcamada d incompleta ou que pode dar origem a cátions com uma subcamada d incompleta ”. Normalmente, tomamos elementos de bloco d na tabela periódica como metais de transição. Todos estes têm características de um metal, mas diferem ligeiramente dos metais no bloco s e no bloco p. A razão para essas diferenças se deve principalmente aos elétrons d. Os metais de transição podem ter vários estados de oxidação nos compostos. Freqüentemente, sua reatividade é menor em comparação com outros metais (por exemplo, metais no bloco s). Os metais de transição têm a capacidade de formar compostos coloridos devido às transições eletrônicas d-d. Além disso, eles podem formar compostos paramagnéticos. Além dessas propriedades, possuem propriedades metálicas gerais devido à ligação metálica. São bons condutores de eletricidade e calor, têm altos pontos de fusão, pontos de ebulição e densidades, etc..