Diferença entre tonicidade e osmolaridade

o diferença chave entre tonicidade e osmolaridade é que o A tonicidade mede apenas a concentração de solutos não penetrantes através de uma membrana semi-permeável a osmolaridade mede a concentração total de solutos penetrantes e não penetrantes.

Osmolaridade é a medida da pressão osmótica de uma solução. Em termos mais simples, é aproximadamente a medida da quantidade de soluto na solução. Pelo contrário, tonicidade refere-se à concentração relativa de partículas de soluto no interior de uma célula em relação à concentração fora da célula. Assim, tonicidade e osmolaridade parecem ser conceitos semelhantes. No entanto, existem diferenças que discutiremos neste artigo.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Tonicidade
3. O que é Osmolaridade
4. Comparação lado a lado - tonicidade versus osmolaridade em forma de tabela
5. Resumo

O que é tonicidade?

A tonicidade é uma medida do gradiente de pressão osmótica por meio do potencial hídrico de duas soluções separadas por uma membrana semipermeável. Isso significa; o termo tonicidade descreve a concentração relativa da solução de solutos I que determina a direção e a extensão da difusão. Essa medida é importante para determinar a resposta das células imersas em uma solução externa.

Figura 01: Efeito da tonicidade nas células vermelhas do sangue em uma solução externa

Diferentemente da pressão osmótica, a tonicidade é influenciada apenas por solutos que não podem passar através da membrana. Os solutos que podem atravessar livremente a membrana não influenciam a tonicidade. É porque, a concentração desses solutos permanecerá sempre a mesma em ambos os lados da membrana. Geralmente, expressamos a tonicidade em relação a outra solução. Por conseguinte, existem três tipos de soluções baseadas na tonicidade; soluções hipertônicas, soluções hipotônicas e soluções isotônicas. As soluções hipertônicas têm uma alta concentração de soluto do que outra solução, enquanto a solução hipotônica tem uma menor concentração de soluto. Uma solução se torna isotônica se a concentração efetiva de osmole dessa solução for igual à de outra solução.

O que é osmolaridade?

Osmolaridade ou concentração osmótica é uma medida da concentração de soluto dada pela unidade osmoles de solutos por litro de solução. Podemos denotar a unidade como Osm / L. Da mesma forma, podemos usar esse valor para medir a pressão osmótica de uma solução. Assim, a tonicidade da solução também. A equação que podemos usar para medir esse parâmetro é a seguinte:

Osmolaridade = ∑ψ_Eun_EuC_Eu

Aqui, ψ é o coeficiente osmótico, n é o número de partículas nas quais uma molécula se dissocia e C é a concentração molar do soluto. Da mesma forma, existem três tipos de soluções de acordo com a osmolaridade; isosmótico, hiperosmótico e hipoosmótico.

Qual é a diferença entre tonicidade e osmolaridade?

Os termos tonicidade e osmolaridade são conceitos relacionados, mas distintos. A razão pela qual eles estão relacionados entre si é que ambos os termos comparam as concentrações de soluto de duas soluções separadas de uma membrana semipermeável. Esses termos diferem entre si de acordo com o tipo de soluto que eles levam em consideração ao medir. Portanto, a principal diferença entre tonicidade e osmolaridade é que a tonicidade mede apenas a concentração de solutos não penetrantes através de uma membrana semipermeável, enquanto a osmolaridade mede a concentração total de solutos penetrantes e não penetrantes.

O infográfico abaixo fornece mais fatos sobre a diferença entre tonicidade e osmolaridade.

Resumo - Tonicidade vs Osmolaridade

Os termos osmolaridade e tonicidade estão inter-relacionados, pois os dois termos comparam as concentrações de soluto em uma solução. Mas, ao mesmo tempo, os termos são conceitos químicos distintos de acordo com os tipos de solutos que eles levam em consideração em suas medições. Portanto, a principal diferença entre tonicidade e osmolaridade é que a tonicidade mede apenas a concentração de solutos não penetrantes através de uma membrana semipermeável, enquanto a osmolaridade mede a concentração total de solutos penetrantes e não penetrantes.

Referência:

1. "Tonicidade". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 de fevereiro de 2018. Disponível aqui  
2. "Concentração osmótica". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 de outubro de 2018. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

1. ”Diagrama da pressão osmótica nas células sanguíneas” Por LadyofHats - Trabalho próprio (Public Domain) via Commons Wikimedia