Diferença entre termodinâmica e cinética

Termodinâmica vs Cinética

Tanto a termodinâmica quanto a cinética são princípios científicos que extraem suas raízes das ciências físicas e trouxeram tantos avanços no domínio científico, com suas aplicações sendo executadas em muitos campos da ciência e da engenharia. Os dois termos andam literalmente de mãos dadas nas ciências químicas e estão intimamente relacionados.

Mais sobre termodinâmica

O próprio nome "Termodinâmica" sugere o significado do termo que pode ser chamado de "termo" relacionado à temperatura e "dinâmica" relacionada à mudança. Portanto, mais vagamente, pode ser pensado como mudanças que ocorrem devido à temperatura. Essas mudanças podem ser de natureza física e / ou química. As mudanças que ocorrem quimicamente são denominadas "reações químicas", e isso deu origem à termodinâmica química.

Em uma referência mais geral, a termodinâmica pode ser descrita como um princípio relacionado a corpos / estados e processos. Geralmente, os processos envolvidos são transferências de energia, que podem ser divididas em dois grupos distintos; ou seja, calor e trabalho. Se um estado de energia muda para outro, dizemos que o trabalho está feito. Energia é basicamente a capacidade de trabalhar. Se a energia de um sistema muda como resultado da diferença de temperatura, dizemos que houve um fluxo de calor.

Portanto, a termodinâmica está preocupada principalmente com a energia e não fornece nenhuma explicação sobre a taxa de ocorrência dessas alterações. Essa distinção entre taxas e energia envolvidas em estados / corpos e processos é muito clara no domínio das ciências químicas, onde a termodinâmica se preocupa apenas com a energia e a posição de equilíbrio de uma reação química..

A posição de equilíbrio é onde ambos os reagentes e produtos estão presentes e as concentrações de todas as espécies envolvidas permanecem sem alterações ao longo do tempo, e é específico para uma reação específica quando a reação é realizada sob condições padrão. A termodinâmica pode prever que uma reação definitivamente ocorrerá porque a energia dos produtos é menor que a dos reagentes. No entanto, na prática, pode ser necessário o princípio da cinética para que a reação aconteça a uma taxa apreciável.

Mais sobre cinética

A cinética é mais frequentemente envolvida no campo das ciências químicas. Portanto, está relacionado à rapidez com que uma reação química pode ocorrer ou à rapidez com que o ponto de equilíbrio químico é atingido. Vários parâmetros estão associados ao controle das taxas de reações químicas.

As moléculas envolvidas devem colidir com energia suficiente e na orientação adequada. Qualquer condição que atenda a esse requisito aumenta a taxa de uma reação química. Existe uma barreira energética para qualquer reação química. Isso é conhecido como energia de ativação. A energia das moléculas deve ser maior que essa energia para que a reação ocorra. Aumentar a temperatura aumenta a taxa de uma reação, fornecendo energia maior que a energia de ativação, para uma fração maior de moléculas. Aumentar a área da superfície permite mais colisões e aumentar a concentração aumenta o número de moléculas reagentes, aumentando assim a taxa da reação. Os catalisadores são usados ​​para diminuir a barreira de energia de ativação e, assim, fornecer uma rota fácil para a reação ocorrer.

Termodinâmica vs Cinética

• A termodinâmica preocupa-se apenas com a energia e a posição do equilíbrio ao passar de um estado para outro; Considerando que a cinética se refere às taxas dos processos entre os estados.

• Nas ciências químicas, a termodinâmica nos diz até que ponto uma reação ocorre, mas a cinética nos diz quão rápido uma reação ocorreria..