Diferença entre vazios tetraédricos e octaédricos

Diferença-chave - Vazios tetraédricos vs octaédricos
 

Ao considerar substâncias inorgânicas compactas, existem espaços vazios conhecidos como vazios. Vazios são espaços vazios e desocupados de células unitárias em substâncias inorgânicas. Uma célula unitária é uma unidade fundamental que mostra o arranjo químico de toda a substância que é composta de unidades repetidas. Os átomos, moléculas ou íons dos quais o sistema cristalino é composto são geralmente conhecidos como esferas. Em substâncias sólidas compactadas, existem dois tipos de vazios que podem ser observados; vazios tetraédricos e vazios octaédricos. o diferença chave entre o vazio tetraédrico e octaédrico é que vazios tetraédricos são visíveis em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos enquanto vazios octaédricos são visíveis em substâncias com sistemas de cristais octaédricos.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são vazios tetraédricos
3. O que são vazios octaédricos
4. Semelhanças entre vazios tetraédricos e octaédricos
5. Comparação lado a lado - vazios tetraédricos x octaédricos em forma de tabela
6. Resumo

O que são vazios tetraédricos?

Os vazios tetraédricos são espaços vazios e desocupados, presentes em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos. Portanto, esse vazio ocorre entre quatro constituintes. Um vazio tetraédrico é formado quando um átomo (ou esfera) é colocado sob depressão formada por três outros átomos (ou esferas). Portanto, duas camadas atômicas estão envolvidas na formação de um vazio tetraédrico.

Figura 1: Dois vazios tetraédricos.

No entanto, a forma do vazio tetraédrico não é tetraédrica, apenas o arranjo de quatro partículas ao redor do vazio é tetraédrico. As formas dos vazios são muito complicadas. O volume de um vazio tetraédrico é muito menor que o de um átomo (ou esfera) que causa a formação do vazio. Quanto maior o tamanho das partículas ao redor do vazio, maior o tamanho do vazio. O número de coordenação do vazio tetraédrico é quatro. Aqui, o termo número de coordenação representa o número de átomos ou íons imediatamente ao redor do vazio. No sistema de cristal, existem dois vazios por esfera (átomo). Esses vazios e seus tamanhos têm uma grande influência nas propriedades do material.

O que são vazios octaédricos?

Os vazios octaédricos são espaços desocupados, vazios, presentes em substâncias com sistemas de cristais octaédricos. Um vazio octaédrico é formado entre seis átomos (ou esferas). Lá, três átomos (ou esferas) estreitamente compactados formam um triângulo equilátero e são colocados sobre os outros três átomos, causando a formação de um vazio. Aqui, também duas camadas atômicas estão envolvidas na formação do vazio.

Figura 2: Um vazio octaédrico no centro da célula unitária.

O volume de um vazio octaédrico é muito pequeno quando comparado com um vazio tetraédrico. Quando uma célula unitária de uma substância (com um arranjo octaédrico) é considerada, existe um vazio octaédrico no centro da célula unitária, e o número de coordenação desse vazio é seis, uma vez que seis átomos o cercam. Em uma treliça de cristal, há um vazio por uma esfera (ou átomo).

Quais são as semelhanças entre os vazios tetraédricos e octaédricos?

• Ambos são vazios presentes nas treliças de cristal.
• Ambas são menores que as esferas que formam a estrutura cristalina.

Qual é a diferença entre vazios tetraédricos e octaédricos?

Octahedral Void vs Tetrahedral Void
Vazios tetraédricos são espaços vazios e desocupados, presentes em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos.	Vazios octaédricos são desocupados, espaços vazios presentes em substâncias com sistemas de cristais octaédricos.
Sistema de cristal
Os vazios tetraédricos podem ser encontrados em substâncias com um arranjo tetraédrico em seu sistema de cristais.	Os vazios octaédricos podem ser encontrados em substâncias com um arranjo octaédrico em seu sistema cristalino.
Localização na célula unitária
Vazios tetraédricos podem ser observados nas bordas da célula unitária.	Vazios octaédricos podem ser observados no centro da célula unitária.
Número de coordenação
O número de coordenação do vazio tetraédrico é quatro.	O número de coordenação do vazio octaédrico é seis.
Número de vazios na estrutura cristalina
Existem dois vazios tetraédricos por esfera na rede cristalina.	Há um vazio octaédrico por esfera na estrutura cristalina.

Sumário - Vazios tetraédricos vs octaédricos

Vazios são espaços vazios presentes nos sistemas cristalinos que surgem devido aos diferentes arranjos dos átomos. Existem dois tipos principais de vazios nomeados como vazio tetraédrico e vazio octaedro. A diferença entre vazios tetraédricos e octaédricos é que o vazio tetraédrico é visível em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos, enquanto o vazio octaédrico é visível em substâncias com sistemas de cristais octaédricos.

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Referência:

1.Maramandansubu Seguir. "Vazios em cristais." SlideShare SlideShare, 16 de junho de 2013. Disponível aqui  
2. "Vazio tetraédrico e vazio octaédrico". StudyLayer.com, 12 de março de 2016. Disponível aqui

Cortesia de imagem;

1.'Whytzite polyhedra'By Solid State - Obra própria, (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. 'Campo de cristal octaédrico' Por P.wormer - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia