Diferença entre sublimação e evaporação

Sublimação vs Evaporação

Existem processos através dos quais a matéria muda de forma e, em circunstâncias normais, uma matéria em estado sólido primeiro se transforma em estado liquefeito e depois em estado gasoso. No entanto, existem substâncias que são convertidas em estado de vapor sem mudar para uma forma líquida a partir de seus estados sólidos. Isso é conhecido como sublimação, enquanto a evaporação é um processo que se aplica somente aos líquidos quando eles se transformam em um estado de vapor. Existem semelhanças no sentido de que ambas se relacionam com a matéria sendo convertida em estado gasoso, mas também existem muitas diferenças. Este artigo tenta destacar as diferenças entre sublimação e evaporação.

O que é sublimação?

Como descrito acima, é dito que a sublimação ocorreu quando uma substância sólida se transforma em gás sem passar por um estado líquido antes de se transformar em vapor. O melhor exemplo de sublimação na vida cotidiana é o da queima de cânfora. Quando aproximamos um palito de fósforo aceso de um pedaço de cânfora (estado sólido), ele pega fogo e é transformado em seus vapores sem entrar em um estado líquido intermediário. Da mesma forma, a mudança de dióxido de carbono congelado em sua forma gasosa é chamada de sublimação.

O que é evaporação?

O termo vaporização aplica-se principalmente à água, onde se transforma em vapor d'água, com ou sem a aplicação de calor. A evaporação é um processo que ocorre apenas na superfície da água sem a aplicação de calor, onde a vaporização que ocorre com a aplicação de calor é chamada de ebulição, e não de evaporação. É o processo de evaporação que faz a água em uma jarra de barro esfriar e a secagem de roupas molhadas no ar também resulta por causa da evaporação.

Normalmente, no estado líquido, há atração intermolecular que mantém as moléculas ligadas e elas não são livres para deixar a superfície do líquido. Mas as moléculas próximas à superfície têm menos dessa atração e também possuem energia cinética suficiente para deixar a superfície e sair para o ar. No entanto, a proporção de tais moléculas para o número total de moléculas é muito pequena, com o resultado de que a evaporação ocorre em uma escala muito pequena e em uma taxa lenta. Com parte da energia cinética do líquido passando por essas moléculas, a temperatura do líquido diminui (como no caso de uma jarra de barro e também quando nos sentimos mais frios quando a transpiração evapora de nossos corpos).