Diferença entre espécies e fase na solução

o diferença chave entre espécies e fase em solução é que espécie de solução refere-se aos componentes químicos presentes na solução, enquanto a fase em uma solução refere-se às formas visivelmente diferentes de substâncias presentes em uma solução.

Uma solução é uma mistura de solvente e soluto. Os solutos são dissolvidos no solvente. Alguns solutos se dissolvem no solvente como estão, enquanto outros se dissolvem por ionização. Portanto, as espécies presentes na solução dependem da capacidade de ionização do composto no solvente. Existem dois tipos de soluções como soluções homogêneas e soluções heterogêneas, dependendo da fase da questão.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são espécies em solução 
3. O que é uma fase na solução 
4. Comparação lado a lado - Espécies versus fase na solução em forma de tabela
5. Resumo

O que são espécies em solução?

Espécie em uma solução refere-se aos componentes químicos que se formam a partir da dissolução de um soluto em um solvente ao formar a solução. Algumas espécies se dissolvem no solvente como estão. Por exemplo, a dissolução da glicose forma uma solução aquosa de glicose, que contém moléculas de glicose que não sofreram alterações. Aqui, as espécies químicas na solução são as moléculas de glicose.

Às vezes, os compostos iônicos se dissolvem no solvente por ionização. Que significa; o composto se dissocia em seus componentes iônicos após dissolução no solvente. Nesse caso, as espécies químicas presentes na solução são os componentes iônicos, não a molécula que foi dissolvida. Portanto, as espécies na solução podem variar dependendo da capacidade de ionização do soluto.

Figura 01: Espécies iônicas na água

Ao explicar as propriedades de uma solução, é importante conhecer as espécies químicas presentes na solução. Por exemplo, quando estamos expressando a concentração de uma solução, geralmente nos referimos à concentração do soluto ou íons dissolvidos. Além disso, o ponto de ebulição da solução, a solubilidade de outro componente em uma solução e muitas outras propriedades da solução dependem das espécies presentes na solução.

O que é a fase na solução?

Fase em uma solução refere-se à presença ou ausência de uma ou mais fases da matéria na mesma solução. Aqui, podemos categorizar soluções em dois tipos como soluções homogêneas e soluções heterogêneas.

Figura 02: O leite é uma solução heterogênea

Uma solução homogênea também é chamada de solução monofásica porque possui toda a sua matéria na mesma fase. Isso significa que os solutos e o solvente estão na mesma fase e não podemos observar diferentes fases nessas soluções. Por outro lado, soluções heterogêneas são soluções de várias fases. Isso é; essas soluções têm duas ou mais fases na mesma solução. Por exemplo, emulsões têm uma fase líquida e sólida na mesma solução.

Qual é a diferença entre espécies e fase em solução?

A principal diferença entre espécies e fase em solução é que a espécie de uma solução se refere aos componentes químicos presentes na solução, enquanto a fase em uma solução se refere às formas visivelmente diferentes de substâncias presentes em uma solução. Além disso, moléculas ou íons são os componentes de uma espécie em uma solução, enquanto as fases líquida e sólida são os componentes de uma espécie em uma solução.

O infográfico a seguir resume a diferença entre espécies e fase em solução.

Resumo - Espécies versus fase na solução

Uma solução é uma mistura de solvente e soluto. O (s) soluto (s) é dissolvido no solvente. As espécies em solução e a fase em solução são termos importantes ao expressar as propriedades de uma solução. A principal diferença entre espécies e fase da solução é que a espécie da solução se refere aos componentes químicos presentes na solução, enquanto a fase da solução se refere às formas visivelmente diferentes de substâncias presentes na solução..

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "A diferença entre misturas heterogêneas e homogêneas." ThoughtCo, 29 de janeiro de 2020, disponível aqui.
2. "Atividade termodinâmica". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 de outubro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Dissolução de cloreto de sódio” Por Andy Schmitz - Arquivo de livros de 2012 (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. “cute little milk” Por hobvias sudoneighm (CC BY 2.0) via Flickr