Diferença entre sp3d2 e d2sp3 hibridação

Diferença de chave - sp3d2 vs d2sp3 Hibridização
 

Existem estruturas hipotéticas conhecidas como orbitais em um átomo no qual os elétrons residem. Diferentes descobertas científicas propuseram formas diferentes para esses orbitais. Os orbitais atômicos podem passar por um processo conhecido como hibridação. A hibridação dos orbitais ocorre para obter as formas adequadas necessárias para a ligação química. Hibridização é a mistura de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos. sp³d² e d²sp³ são esses orbitais híbridos. o diferença chave entre sp³d² e d²sp³hibridação é que sp³d² hibridação envolve orbitais atômicos da mesma camada de elétrons, enquanto d²sp³ hibridização envolve orbitais atômicos de duas camadas de elétrons.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é hibridação sp3d2
3. O que é d2sp3 Hybridization
4. Semelhanças entre hibridação sp3d2 e d2sp3
5. Comparação lado a lado - hibridização sp3d2 vs d2sp3 em forma de tabela
6. Resumo

O que é hibridização sp3d2

sp³d² hibridação é a mistura de orbitais atômicos s, p e d do mesmo invólucro de elétrons para formar sp³d² orbitais híbridos. Lá, um orbital atômico, três orbitais atômicos p e dois orbitais atômicos d se misturam. Essa mistura resulta em seis orbitais híbridos do mesmo tamanho e formato, mas diferentes da orientação.

O sp³d² orbitais híbridos são arranjados em arranjo octaédrico. Esses orbitais híbridos têm 90^o ângulos entre dois orbitais no arranjo octaédrico. O arranjo octaédrico exibe um plano quadrado com quatro orbitais híbridos e os dois orbitais restantes são orientados acima e abaixo desse plano quadrado (perpendicular a este plano).

Exemplo

Vamos considerar um exemplo para entender o sp³d² hibridação. Ex: A molécula SF6 tem uma forma octaédrica porque os orbitais atômicos 3s, 3p e 3d do átomo de enxofre (S) são misturados às formasp³d² orbitais híbridos.

Figura 01: Estrutura eletrônica do átomo de enxofre antes e depois da hibridação.

Como mostrado na imagem acima, a hibridação resulta em seis elétrons não emparelhados que podem participar de ligações químicas com seis átomos de flúor. Mais importante, todos os orbitais atômicos envolvidos nessa hibridação estão no mesmo invólucro de elétrons (no exemplo acima, é n = 3 invólucro de elétrons).

O que é hibridização d2sp3?

d²sp³ hibridação é a mistura de orbitais atômicos s e p da mesma camada de elétrons com d orbitais de outra camada de elétrons para formar d²sp³ orbitais híbridos. Essa hibridação resulta em seis orbitais híbridos. Esses orbitais híbridos estão dispostos em uma geometria octaédrica.

Mais importante, nesta hibridação, os orbitais atômicos d vêm de uma camada de elétrons diferente (camada n-1 de elétrons), enquanto que os orbitais atômicos ep são da mesma camada de elétrons. Vamos considerar um exemplo para entender essa hibridação. A maioria dos complexos de íons metálicos é composta por d²sp³ orbitais hibridizados.

Exemplo

Por exemplo, tome Co (NH₃)³⁺ complexo.

Figura 02: Estrutura eletrônica do átomo de cobalto (Co) antes e depois da hibridação.

Como mostrado na imagem acima, existem seis orbitais híbridos vazios no átomo de cobalto após a hibridação. Esses orbitais vazios podem participar da formação de ligações químicas de coordenação com ligantes (aqui ligantes de amônia = NH₃).

Quais são as semelhanças entre sp3d2 e d2sp3 hibridação?

• As hibridizações sp3d2 e d2sp3 resultam em geometria octaédrica.
• As geometrias de hibridação sp3d2 e d2sp3 têm 90^o ângulo entre orbitais híbridos.
• A hibridação sp3d2 e d2sp3 resulta em seis orbitais híbridos.

Qual é a diferença entre hibridação sp3d2 e d2sp3?

Hibridização sp3d2 vs d2sp3
sp3d2 hibridação é a mistura de orbitais atômicos s, p e d do mesmo invólucro de elétrons para formar sp3d2 orbitais híbridos.	d2sp3 hibridação é a mistura de orbitais atômicos s e p da mesma camada de elétrons com d orbitais de outra camada de elétrons para formar d2sp3 orbitais híbridos.
Nomenclatura
sp3d2 formas de hibridação sp3d2orbitais híbridos.	d2sp3 hibridação d2sp3 orbitais híbridos.
Tipo de orbitais atômicos
sp3d2 hibridização envolve orbitais atômicos da mesma camada de elétrons.	d2sp3 hibridização envolve orbitais atômicos de duas camadas de elétrons.
d Orbitais
sp3d2 hibridização envolve d orbitais atômicos de n camada de elétrons.	d2sp3 hibridação envolve d orbitais atômicos de n-1 camada de elétrons.

Sumário - sp3d2 vs d2sp3 Hibridização

sp³d² hibridação ed²sp³ hibridização são termos confusos que são na maioria das vezes usados ​​indistintamente por engano. Estes são diferentes de várias maneiras. A principal diferença entre sp³d² e d²sp³hibridização é que, sp³d² hibridação envolve orbitais atômicos da mesma camada de elétrons, enquanto d²sp³ hibridização envolve orbitais atômicos de duas camadas de elétrons.

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Referência:

1. "8.2: Orbitais atômicos híbridos". LibreTexts, 30 de agosto de 2017. Disponível aqui