Diferença entre cloreto de sódio e cloreto de potássio

o diferença chave entre cloreto de sódio e cloreto de potássio é que a diferença de eletronegatividade entre K e Cl é maior que a de Na e Cl.

Cloreto de sódio e cloreto de potássio são compostos iônicos. Ambos são sólidos, e seus cátions e ânions estão em uma estrutura compactada. Estes são metais do grupo 1, que têm a capacidade de produzir cátions +1. Cloreto é o ânion -1 produzido pelo elemento do grupo 7, cloro. Como os elementos do grupo 1 são eletropositivos e os do grupo sete são eletronegativos; sua diferença de eletronegatividade é maior. Portanto, eles formam ligações iônicas. O potássio é mais eletropositivo que o sódio, portanto a diferença de eletronegatividade entre K e Cl é maior que a de Na e Cl.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é cloreto de sódio 
3. O que é cloreto de potássio
4. Comparação Lado a Lado - Cloreto de Sódio vs Cloreto de Potássio na Forma Tabular
5. Resumo

O que é cloreto de sódio?

O cloreto de sódio, ou sal, é um cristal de cor branca com a fórmula molecular NaCl. É um composto iônico. O sódio é um metal do grupo 1 e forma um cátion carregado com +1. Além disso, sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Ele pode liberar um elétron, que está no suborbital 3s e produz um cátion +1.

A eletronegatividade do sódio é muito baixa, permitindo formar cátions doando um elétron para um átomo eletronegativo mais alto (como halogênios). Portanto, o sódio geralmente produz compostos iônicos. O cloro é um não-metal e tem a capacidade de formar um ânion carregado com -1. Sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Desde o p O subnível deve ter 6 elétrons para obter a configuração eletrônica de gás nobre de Argônio, o cloro tem a capacidade de atrair um elétron. Com a atração eletrostática entre o Na⁺ cação e o Cl^- ânion, NaCl obteve uma estrutura de treliça.

Figura 01: Sal de mesa

No cristal, seis íons cloreto envolvem cada íon sódio e cada íon cloreto é circundado por seis íons sódio. Devido a todas as atrações entre os íons, a estrutura cristalina é mais estável. O número de íons presentes no cristal de cloreto de sódio varia com o tamanho do mesmo. Além disso, este composto é facilmente solúvel em água e produz uma solução salgada.

O cloreto de sódio aquoso e o cloreto de sódio fundido podem conduzir eletricidade devido à presença de íons. A produção de NaCl é normalmente via evaporação da água do mar. Além disso, podemos produzir esse composto por métodos químicos, como a adição de HCl ao metal de sódio. São úteis como conservantes de alimentos, em preparações alimentares, como um agente de limpeza, para fins médicos, etc..

O que é cloreto de potássio?

O cloreto de potássio, ou KCl, é um sólido iônico. É na forma de cor branca. Seu ponto de fusão é de cerca de 770 ° C e o ponto de ebulição é de 1420 ° C. O cloreto de potássio é útil principalmente na fabricação de fertilizantes, uma vez que as plantas precisam de potássio para seu crescimento e desenvolvimento.

Figura 02: Cloreto de potássio

KCl, sendo um sal, é altamente solúvel em água. Portanto, ele libera prontamente potássio na água do solo para que as plantas possam absorver potássio facilmente. Isso também é útil na medicina e no processamento de alimentos. Além disso, o cloreto de potássio é importante na produção de hidróxido de potássio e metal potássico.

Qual é a diferença entre cloreto de sódio e cloreto de potássio?

O cloreto ou o sal de sódio é um cristal de cor branca com a fórmula molecular NaCl. Por outro lado, cloreto de potássio ou KCl é um sólido iônico. A principal diferença entre cloreto de sódio e cloreto de potássio é que a diferença de eletronegatividade entre K e Cl é maior que a de Na e Cl. A massa molar de KCl é maior que a de NaCl '; a massa molar do cloreto de sódio é 58,44 g / mol e, para o cloreto de potássio, é 74,55 g / mol. Além disso, as pessoas que não querem ingerir Na podem ter sal KCl, em vez de sal de mesa NaCl.

Resumo - Cloreto de Sódio vs Cloreto de Potássio

O cloreto de potássio é KCl e o cloreto de sódio é NaCl. O potássio é mais eletropositivo que o sódio, portanto a diferença de eletronegatividade entre K e Cl é maior que a de Na e Cl.

Referência:

1. "Cloreto de sódio". Centro Nacional de Informação Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Sodium chloride 2” Por Chemicalinterest - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Cloreto de potássio (2)” Por Chemicalinterest - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia