Diferença entre carbonato de sódio e bicarbonato de sódio

Soda Ash vs Baking Soda
 

A diferença entre carbonato de sódio e bicarbonato de sódio existe principalmente em seus usos. Os nomes químicos de carbonato de sódio (Na₂CO₃) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃) soa semelhante. A maioria de suas propriedades químicas, incluindo estrutura química e elementos estruturais, também são semelhantes, mas seus usos são muito diferentes um do outro. Ambos os elementos estão disponíveis naturalmente, mas também podem ser produzidos usando métodos artificiais. O “método Solvay” é o principal processo industrial usado para produzir carbonato de sódio e bicarbonato de sódio. Foi desenvolvido por um químico belga, "Ernest Solvay" nos anos 80.

O que é Soda Ash?

Carbonato de Sódio (N / D₂CO₃) é o nome químico para carbonato de sódio. Também é conhecido como "refrigerante"E"cristal de sodas. " É utilizado desde os tempos antigos. Por exemplo, os egípcios usaram recipientes de vidro de carbonato de sódio durante 3500 aC. Além disso, os romanos haviam expandido seu uso; eles o usavam como ingrediente em remédios e na fabricação de pão. Ele tem um valor econômico significativo porque é usado em muitas indústrias de fabricação, como vidro, papel, detergentes e produtos químicos. Também é usado como uma base forte e, em alguns casos, para ajustar o pH.

Os minérios trona são a maior fonte natural de carbonato de sódio. Obtém-se carbonato de sódio puro após realizar uma série de processos de purificação. Primeiro, ele é triturado e aquecido em um forno para eliminar gases indesejados. Isso resulta em carbonato de sódio bruto. É adicionada água e depois filtrada para remover as impurezas. A solução é fervida para formar cristais e finalmente centrifugada e seca.

O que é bicarbonato de sódio?

Bicarbonato de sódio é o nome comercial para Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃) É um sólido cristalino branco inodoro, mas está disponível comercialmente como um pó fino. É solúvel em água e ligeiramente solúvel em álcool. Tem um sabor ligeiramente alcalino e não é inflamável. Seu uso se espalhou por uma ampla variedade; por exemplo, é usado na indústria de alimentos, produtos farmacêuticos e cosméticos. Não é um produto químico tóxico. Portanto, não causa danos ao meio ambiente.

O bicarbonato de sódio é um ingrediente ideal para lavar frutas e legumes e eliminar pesticidas e outras impurezas. Pode ser usado para limpar superfícies sem riscar. Tem a capacidade de absorver e neutralizar odores desagradáveis. O bicarbonato de sódio é ainda importante para o nosso corpo. O bicarbonato de sódio presente no corpo humano atua como um amortecedor, regulando a acidez no sangue. Nas nossas células, o dióxido de carbono (CO₂) é produzido como um resíduo; combina com a água na corrente sanguínea para produzir bicarbonato.

Qual é a diferença entre carbonato de sódio e bicarbonato de sódio?

• Nome químico e fórmula:

• O nome químico das carbonato de sódio é carbonato de sódio; N / D₂CO₃

• O nome químico do bicarbonato de sódio é bicarbonato de sódio; NaHCO₃

• Uso:

• As carbonato de sódio são usadas principalmente em aplicações domésticas e industriais, mas muito raramente na indústria de alimentos.

• Por outro lado, o bicarbonato de sódio é muito usado nas indústrias de alimentos e é muito útil na cozinha para muitos propósitos.

• Importância para o nosso corpo:

• O corpo humano não consome nem produz carbonato de sódio.

• Mas o bicarbonato de sódio está naturalmente presente na corrente sanguínea e é muito importante para a função fisiológica.

• Solubilidade:

• As carbonato de sódio são prontamente solúveis em água, mas atingem uma solubilidade máxima a baixa temperatura (35,4^{0 0}C) A solubilidade diminui acima desta temperatura.

• O bicarbonato de sódio é solúvel em água e ligeiramente solúvel em álcool.

Natureza:

• Soda cinzenta é um pó higroscópico.

• O bicarbonato de sódio é levemente abrasivo.

• Gosto:

• As carbonato de sódio têm um sabor alcalino refrescante.

• O bicarbonato de sódio tem um leve sabor alcalino.

• Ponto de ebulição:

• Cinza de soda - Ponto de ebulição - Decompõe.

• Bicarbonato de sódio - Ponto de ebulição - 851 ° C.

Cortesia de imagens: Carbonato de sódio e bicarbonato de sódio via Wikicommons (Public Domain)