Diferença entre deslocamento simples e reação de deslocamento duplo

o diferença chave entre reação de deslocamento único e duplo deslocamento é que, em reações de deslocamento único, uma espécie química substitui uma parte de outra espécie química, enquanto que, em reações de duplo deslocamento, troca de duas espécies iônicas entre duas moléculas ocorrer.

As reações de deslocamento único e duplo deslocamento são reações químicas importantes que envolvem tanto a formação de ligações quanto a quebra de ligações. Portanto, é importante saber a diferença exata entre reação de deslocamento único e duplo deslocamento.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é reação de deslocamento único
3. O que é reação de deslocamento duplo
4. Comparação lado a lado - reação de deslocamento simples versus reação de deslocamento duplo em forma de tabela
5. Resumo

O que é reação de deslocamento único?

Uma reação de deslocamento único é um tipo de reação química na qual uma espécie química substitui uma parte de outra espécie química. Para que esse tipo de reação ocorra, deve haver uma espécie reativa que possa deslocar uma parte de uma molécula (como um grupo funcional). Principalmente, a espécie reativa é um cátion, ânion ou metal. A fórmula geral para esse tipo de reação é a seguinte:

A-B + C ⟶ A + B-C

Aqui, B é uma parte da molécula AB e é substituída por uma espécie reativa C. Posteriormente, a molécula BC é formada. Podemos prever o resultado de uma reação de deslocamento observando as séries de reatividade. Aqui, os elementos químicos na parte superior da série podem substituir os elementos químicos na parte inferior da série. Vamos considerar um exemplo;

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂  +  H₂

No exemplo acima, Zn está na região superior da série de reatividade, enquanto H está na região inferior; portanto, Zn pode substituir H em HCl e formar ZnCl₂.

O que é reação de deslocamento duplo?

As reações de duplo deslocamento são um tipo de reações químicas nas quais ocorre uma troca de duas espécies iônicas entre duas moléculas. A fórmula geral é a seguinte:

A-B + C-D ⟶ A-C + B-D

Figura 01: Precipitação de prata em cobre

A ligação que se quebra e se forma durante essa reação pode ser uma ligação iônica ou covalente. Alguns exemplos desse tipo de reação incluem reações de precipitação, reações ácido-base, alquilação, etc..

Qual é a diferença entre reação de deslocamento simples e reação de deslocamento duplo?

As reações de deslocamento simples e duplo são dois tipos de reações químicas importantes no isolamento do componente desejado de uma solução. A principal diferença entre reação de deslocamento único e reação de duplo deslocamento é que, nas reações de deslocamento único, uma espécie química substitui uma parte de outra espécie química, enquanto, nas reações de deslocamento duplo, ocorre a troca de duas espécies iônicas entre duas moléculas. As reações de deslocamento único precisam ter espécies reativas que possam substituir um grupo funcional, enquanto as reações de deslocamento duplo precisam ter íons permutáveis. Então, essa é outra diferença entre reação de deslocamento único e duplo deslocamento.

Além disso, Zn substituindo H em HCl e formando ZnCl₂ é um exemplo de uma reação de deslocamento único, enquanto as reações de precipitação, reações ácido-base, alquilação etc. são exemplos de reações de deslocamento duplo.

Resumo - Reação de Deslocamento Simples vs Deslocamento Duplo

As reações de deslocamento simples e duplo são dois tipos de reações químicas importantes no isolamento do componente desejado de uma solução. A principal diferença entre reação de deslocamento único e reação de deslocamento duplo é que, nas reações de deslocamento único, uma espécie química substitui uma parte de outra espécie química, enquanto que, nas reações de deslocamento duplo, ocorre a troca de duas espécies iônicas entre duas moléculas..

Referência

1. “11.7: Reações de substituição única.” Química LibreTexts, Libretexts, 5 de junho de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Precipitação de prata em cobre 2” Por Toby Hudson - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0 au) via Commons Wikimedia