Diferença entre ligações Sigma e pi

Obrigações Sigma vs pi

Conforme proposto pelo químico americano G.N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si para se tornar estáveis. Assim, cada átomo pode obter uma configuração eletrônica de gás nobre. Isso pode ser feito através da formação de ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações metálicas. Entre estes, a ligação covalente é especial. Ao contrário de outras ligações químicas, na ligação covalente existe a capacidade de fazer múltiplas ligações entre dois átomos. Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa, eles reagem juntos e formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Quando o número de elétrons compartilhados é maior que um de cada átomo, resultam várias ligações. Calculando a ordem das ligações, o número de ligações covalentes entre dois átomos em uma molécula pode ser determinado. Várias ligações são formadas de duas maneiras. Nós os chamamos de ligação sigma e ligação pi.

Sigma Bond

O símbolo σ é usado para mostrar uma ligação sigma. A ligação simples é formada quando dois elétrons são compartilhados entre dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou baixa. Os dois átomos podem ser do mesmo tipo ou tipos diferentes. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl₂, H₂, ou P₄, cada átomo é ligado a outro por uma única ligação covalente. Molécula de metano (CH₄) possui uma ligação covalente única entre dois tipos de elementos (átomos de carbono e hidrogênio). Além disso, o metano é um exemplo para uma molécula que possui ligações covalentes entre átomos com uma diferença de eletronegatividade muito baixa. As ligações covalentes simples também são denominadas ligações sigma. As ligações sigma são as ligações covalentes mais fortes. Eles são formados entre dois átomos combinando orbitais atômicos. Sobreposição de cabeça a cabeça pode ser vista ao formar ligações sigma. Por exemplo, em etano, quando dois sp iguais³ moléculas hibridizadas são linearmente sobrepostas, a ligação sigma C-C é formada. Além disso, as ligações sigma C-H são formadas pela sobreposição linear entre um sp³ orbital hibridizado a partir de carbono es orbital a partir de hidrogênio. Grupos ligados apenas por uma ligação sigma têm a capacidade de sofrer rotação em torno dessa ligação em relação um ao outro. Essa rotação permite que uma molécula tenha estruturas conformacionais diferentes.

 pi Bond

A letra grega π é usada para denotar ligações pi. Esta também é uma ligação química covalente,que geralmente se forma entre os orbitais p. Quando dois orbitais p são sobrepostos lateralmente, é formada uma ligação pi. Quando essa sobreposição ocorre, dois lobos do orbital p interagem com dois lobos de outro orbital p e um plano nodal é obtido entre dois núcleos atômicos. Quando existem múltiplas ligações entre átomos, a primeira ligação é uma ligação sigma e a segunda e a terceira ligações são ligações pi.