Diferença entre soluções saturadas e insaturadas

Soluções saturadas vs insaturadas

O termo saturação tem definições variadas em vários ramos da Química. Enquanto, na Química Física, a idéia de saturação é diferente de como a saturação é vista na Química Orgânica. No entanto, a palavra saturação tem uma origem latina e significa literalmente 'preencher'. Portanto, a idéia básica da saturação é preencher a capacidade total, enquanto a insaturação significa que ainda há mais espaço para preencher toda a capacidade.

O que é solução saturada?

Uma solução é preparada dissolvendo um soluto em um solvente. A mistura resultante é o que chamamos de solução. A qualquer temperatura e pressão, há um limite para a quantidade de soluto que pode ser dissolvido em um solvente específico para que o soluto permaneça dissolvido na fase da solução. Esse limite é conhecido como ponto de saturação. Na tentativa de dissolver mais soluto superando o ponto de saturação, o excesso de soluto formará um precipitado no fundo, separando-se em uma fase sólida. Isso acontece para manter o limite de solutos que a solução pode reter a uma dada temperatura e pressão.

Portanto, qualquer solução que tenha atingido seu ponto de saturação é conhecida como 'solução saturada'. Em princípio, pode haver dois tipos de soluções saturadas; totalmente saturado e quase saturado. Quando está totalmente saturado, normalmente testemunhamos um precipitado formado no fundo devido à incapacidade de dissolução adicional do soluto no solvente. Considerando que, quando está quase saturada, a solução retém quase a quantidade exata de solutos necessários para a saturação; portanto, um pouco de soluto adicionado pode explodir em um pouco de precipitado no fundo. Portanto, quando uma solução está quase saturada, mesmo que a consideremos uma solução saturada, não testemunharíamos um precipitado no fundo. O ponto de saturação de uma determinada quantidade de solução varia dependendo da temperatura e pressão. O mesmo volume de solvente seria capaz de reter uma quantidade maior de soluto na fase da solução quando a uma temperatura mais alta. Portanto, quanto maior a temperatura, maior a quantidade de solutos necessários para a saturação. Por outro lado, quando a pressão aumenta, a saturação é alcançada facilmente.

Ao dissolver o soluto no solvente, é importante fazê-lo com a mistura regular. Isso é feito para evitar a super saturação local (uma pequena quantidade de volume de solvente que ultrapassa seu ponto de saturação). Portanto, os solutos devem ser distribuídos uniformemente por todo o volume e não devem ser descartados no mesmo local.

O que é solução não saturada?

Soluções não saturadas são soluções que têm a capacidade de dissolver mais solutos nelas. Essas soluções ainda não passaram do ponto de saturação, portanto, nunca carregariam um precipitado no fundo. Soluções não saturadas e soluções quase saturadas, como descritas acima, pareceriam quase similares do lado de fora, mas elas podem ser facilmente distinguidas executando uma etapa rápida. Ou seja, com a dissolução de um pouco de moléculas de soluto, a solução quase saturada explodiria em uma precipitação quase instantaneamente passando o ponto de saturação, enquanto que para uma solução não saturada, não haveria diferença na aparência, pois os solutos se dissolveriam completamente, pois há o suficiente espaço para acomodá-los na fase de solução.

Geralmente, uma solução que foi saturada a uma temperatura mais baixa pode ser tornada insaturada a uma temperatura mais alta, à medida que o aumento da temperatura aumenta a capacidade de carga de solutos na fase da solução.

Qual é a diferença entre soluções saturadas e insaturadas?

• As soluções saturadas são incapazes de dissolver os solutos ainda mais na fase da solução, enquanto as soluções não saturadas podem.

• Normalmente, soluções saturadas carregam um precipitado no fundo, mas soluções não saturadas não.

• Com o aumento da temperatura, a saturação diminui, mas a insaturação aumenta.