Diferença entre Rutherford e Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford e Niels Bohr são dois cientistas proeminentes que contribuíram muito para o campo da física. Rutherford e Bohr propuseram dois modelos diferentes para a estrutura atômica. O modelo de Bohr e o modelo de Rutherford são muito importantes para entender a natureza de um átomo. É vital ter um entendimento adequado no modelo atômico de Bohr e no modelo atômico de Rutherford, a fim de se destacar em campos como estrutura atômica, mecânica quântica, química e outros campos que têm usos dessas teorias. Neste artigo, discutiremos os modelos atômicos de Bohr e Rutherford, semelhanças entre o modelo Bohr e o modelo Rutherford, a evolução e os resultados práticos do modelo Bohr e do modelo Rutherford e, finalmente, a diferença entre o modelo Bohr e o modelo Rutherford..

Rutherford

Earnest Rutherford é um dos cientistas mais importantes que contribuíram para o modelo atômico moderno. Os trabalhos de Rutherford levaram à descoberta do núcleo. Seu experimento mais importante foi o experimento de folha de ouro, também conhecido como experimento de Geiger-Marsden. Neste experimento, uma fina folha de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas alfa. Os resultados esperados eram que todas as partículas alfa passariam pela película sem nenhum distúrbio. Mas as observações mostraram o contrário. Aproximadamente 1 partícula de 7000 se desviou do caminho original. Mais surpreendentemente, cerca de 1 de 50000 partículas alfa foi refletida de volta à fonte. “Foi quase tão incrível como se você disparasse uma concha de 15 polegadas em um pedaço de papel de seda e ela voltasse e atingisse você”, disse Rutherford. A conclusão desses resultados foi que a maior parte da massa do átomo e toda a carga positiva do átomo estão concentradas em um único ponto no espaço. Isso é conhecido como modelo de Rutherford. Os elétrons estavam girando em torno da massa central.

Bohr

Niels Bohr é o pai da moderna mecânica quântica. O modelo de Rutherford sugeria que a carga positiva do átomo estava concentrada dentro do centro do átomo. No entanto, não forneceu nenhuma informação sobre o movimento dos elétrons. O modelo de Bohr sugeriu que os elétrons de um átomo viajavam em órbitas circulares ao redor do núcleo central. Ele sugeriu que os elétrons giravam em torno do núcleo da mesma forma que os planetas giravam em torno do sol. O modelo de Bohr utilizou a fórmula de Rydberg para explicar as linhas espectrais dos átomos de hidrogênio. O modelo de Bohr sugeriu que as órbitas dos elétrons são discretas e não contínuas. Os elétrons podem ter apenas quantidades específicas de energia. O raio da órbita dependia da quantidade de energia que o elétron possuía.