Diferença entre a lei de Raoult e a lei de Dalton

o diferença chave entre a lei de Raoult e a lei de Dalton é que A lei de Raoult lida com a pressão de vapor de sólidos ou líquidos, enquanto a lei de Dalton lida com a pressão parcial de gases que não reagem.

A lei de Raoult e a lei de Dalton são leis muito importantes na química que explicam as pressões parciais dos estados gasosos. A lei de Raoult descreve o comportamento da pressão parcial do vapor de uma solução ao alterar a concentração de soluto. Em contraste, a lei de Dalton descreve o comportamento de gases que não reagem no mesmo vaso.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é a Lei Raoult 
3. O que é a Lei Dalton
4. Comparação Lado a Lado - Lei Raoult vs Lei Dalton em Forma Tabular
6. Resumo

O que é a lei Raoult?

A lei de Raoult afirma que a pressão de vapor de um solvente acima de uma solução é igual à pressão de vapor do solvente puro na mesma temperatura, escalonada pela fração molar do solvente presente na solução. Podemos dar esse relacionamento matematicamente da seguinte maneira:

P_solução= X_solvente.P^o_solvente

Onde P_solução é a pressão de vapor da solução, X_solvente é a fração molar do solvente e P^o_solvente é a pressão de vapor do solvente puro. A lei foi desenvolvida pelo químico francês François-Marie Raoult em 1880. Ele descobriu que ao adicionar um soluto a uma solução, a pressão de vapor da solução diminui gradualmente. No entanto, essa observação dependeu de duas variáveis: fração molar do soluto dissolvido e pressão de vapor do solvente puro.

Figura 01: Pressão de vapor de uma solução binária que segue a lei de Raoult

A uma dada pressão para um determinado sólido ou líquido, há uma pressão à qual o vapor da substância está em equilíbrio com a substância na forma sólida ou líquida. A essa temperatura, denominamos pressão acima da substância como pressão de vapor. Além disso, nesse equilíbrio, a taxa de evaporação da substância sólida ou líquida é igual ao vapor que condensa de volta à forma sólida ou líquida. Portanto, essa é a teoria básica por trás da lei de Raoult. No entanto, a lei Raoult trabalha para soluções ideais. Mas também funciona bem com solventes em um estado muito diluído. Para substâncias reais (substâncias não ideais), a diminuição da pressão de vapor é praticamente maior que o valor calculado pela lei de Raoult.

O que é a Lei Dalton?

A lei de Dalton afirma que a pressão total de uma mistura de gases que não reage é igual à soma das pressões parciais de cada gás. A lei foi desenvolvida por John Dalton em 1802. Podemos dar essa lei matematicamente da seguinte maneira:

P_total= P_Eu

Onde P_total é a pressão total da mistura gasosa enquanto P_Eu é a pressão parcial de cada gás individual.

Figura 02: Lei de Dalton

Por exemplo, se tivermos uma mistura de gás que não reage com três componentes, podemos escrever o relacionamento da seguinte maneira:

P_total = P₁+P₂+P₃

Qual é a diferença entre a lei de Raoult e a lei de Dalton?

A lei de Raoult e a lei de Dalton são leis muito importantes na química que explicam as pressões parciais dos estados gasosos. A principal diferença entre a lei de Raoult e a lei de Dalton é que a lei de Raoult trata da pressão de vapor de sólidos ou líquidos, enquanto a lei de Dalton trata da pressão parcial de gases que não reagem. Isso é; a lei de Raoult afirma que a pressão de vapor de um solvente acima de uma solução é igual à pressão de vapor do solvente puro na mesma temperatura, escalonada pela fração molar do solvente presente na solução. Enquanto isso, a lei de Dalton afirma que a pressão total de uma mistura de gases que não reagem é igual à soma das pressões parciais de cada gás. A expressão matemática da lei de Raoult é P_solução= X_solvente^.P^o_solvente enquanto a expressão matemática da lei de Dalton é P_total= P_Eu.

Resumo - Raoult Law vs Dalton Law

A lei de Raoult e a lei de Dalton são leis muito importantes na química que explicam as pressões parciais dos estados gasosos. No entanto, a principal diferença entre a lei de Raoult e a lei de Dalton é que a lei de Raoult trata da pressão de vapor de sólidos ou líquidos, enquanto a lei de Dalton trata da pressão parcial de gases que não reagem.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição da lei de Raoult em química." ThoughtCo, 9 de janeiro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Raoultov zakon” (domínio público) via Commons Wikimedia
2. “Representação esquemática da lei de Dalton” Por BlyumJ - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia