Diferença entre Radioisótopo e Isótopo

Radioisotope vs Isotope

Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Existem variações entre átomos diferentes. Além disso, existem variações dentro dos mesmos elementos. Isótopos são exemplos de diferenças dentro de um único elemento. Existem diferenças dentro dos isótopos do mesmo elemento devido ao número variável de nêutrons. No entanto, todos os isótopos do mesmo elemento terão um comportamento químico semelhante.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento podem ser diferentes. Esses átomos diferentes do mesmo elemento são chamados isótopos. Eles são diferentes um do outro por terem diferentes números de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Diferentes isótopos estão presentes em quantidades variadas e isso é dado como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como protium, deutério e trítio. Seu número de nêutrons e abundância relativa são os seguintes.

¹H - sem nêutrons, a abundância relativa é de 99,985%

²H- um nêutron, abundância relativa é 0,015%

³H- dois nêutrons, abundância relativa é 0%

O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis ​​e o estanho possui dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons. Mas nos elementos pesados, há mais nêutrons do que os prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, eles se tornam instáveis; portanto, esses isótopos estão se tornando radioativos. Por exemplo, ²³⁸ U emite radiação e decai para núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes devido às suas diferentes massas. Por exemplo, eles podem ter rotações diferentes, portanto, seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico semelhante.

Um espectrômetro de massa pode ser usado para obter informações sobre isótopos. Dá o número de isótopos que um elemento possui, suas abundâncias e massas relativas.

Radioisótopos

Radioisótopo é um isótopo com radioatividade. A radioatividade é a transformação nuclear espontânea que resulta na formação de novos elementos. Em outras palavras, a radioatividade é a capacidade de liberar radiação. Há um grande número de elementos radioativos. Em um átomo normal, o núcleo é estável. No entanto, nos núcleos de elementos radioativos, há um desequilíbrio entre a relação nêutrons e prótons; assim, eles não são estáveis. Para se tornar estáveis, esses núcleos emitem partículas, e esse processo é conhecido como decaimento radioativo. Por exemplo, o urânio tem dois isótopos como U-235 e U-238. Desses dois, o U-238 é estável, mas o isótopo do U-235 é radioativo e é usado em bombas atômicas e reatores de fissão nuclear. Os radioisótopos também são importantes no diagnóstico e tratamento médicos.