Diferença entre solventes próticos e apróticos

Diferença de chave - Protic vs Aprótico Solventes
 

o diferença chave entre solventes próticos e apróticos é que solventes próticos têm átomos de hidrogênio dissociáveis ​​enquanto solventes apróticos não têm átomos de hidrogênio dissociáveis.

Um solvente é um composto líquido que pode dissolver outras substâncias. Existem diferentes formas de solventes que podem ser categorizadas basicamente em dois grupos como solventes polares e não polares. Os solventes polares podem ser divididos em dois grupos como solventes próticos e apróticos. Os solventes próticos podem formar uma ligação de hidrogênio porque possuem ligações químicas necessárias para a ligação de hidrogênio, isto é, ligação O-H e ligação N-H. Por outro lado, os solventes apróticos não possuem as ligações químicas necessárias para a ligação de hidrogênio.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são solventes próticos
3. O que são solventes apróticos
4. Semelhanças entre solventes próticos e apróticos
5. Comparação lado a lado - Solventes próticos e apróticos em forma de tabela
6. Resumo

O que são solventes próticos?

Solventes próticos são compostos líquidos polares que possuem átomos de hidrogênio dissociáveis. Esses solventes têm muitas ligações O-H e ligações N-H. Os átomos de hidrogênio dissociáveis ​​são aqueles que estão ligados a átomos de oxigênio e átomos de nitrogênio nessas ligações O-H e N-H. Portanto, grupos hidroxila (-OH) e grupos amina (-NH₂) são componentes essenciais em solventes próticos.

Os solventes próticos compartilham o poder de dissolução de íons com os solventes apróticos e são ácidos (porque podem liberar prótons). A constante dielétrica desses solventes próticos é muito alta (a constante dielétrica é uma propriedade dos materiais isolantes elétricos e é uma quantidade que mede a capacidade de uma substância para armazenar energia elétrica em um campo elétrico).

Exemplos de solventes próticos incluem água, álcoois como metanol e etanol, fluoreto de hidrogênio (HF) e amônia (NH₃) Estes solventes são frequentemente utilizados para dissolver sais. Solventes próticos polares preferem sofrer reações SN1.

O que são solventes apróticos?

Solventes apróticos são compostos líquidos polares que não têm átomos de hidrogênio dissociáveis. Esses solventes não possuem corpos químicos, como ligações O-H e ligações N-H. Portanto, os solventes apróticos não possuem grupos hidroxila (-OH) e grupos amina (-NH₂) e são incapazes de formar ligações de hidrogênio.

Os solventes apróticos compartilham o poder de dissolução de íons com os solventes próticos. Esses solventes apróticos carecem de hidrogênio ácido, portanto, não há liberação considerável de íons hidrogênio. Os solventes apróticos polares têm valores constantes dielétricos baixos ou intermediários. Estes solventes mostram uma polaridade moderada.

Figura 01: Comparação entre solventes próticos e apróticos

Exemplos de solventes apróticos incluem diclorometano (DCM), tetra-hidrofurano (THF), acetato de etila e acetona. Solventes apróticos podem ser usados ​​para dissolver sais. Estes solventes preferem sofrer reações SN2.

Quais são as semelhanças entre solventes próticos e apróticos?

• Solventes próticos e apróticos são solventes polares.
• Tanto os solventes próticos quanto os apróticos podem dissolver sais.

Qual é a diferença entre solventes próticos e apróticos?

Protic vs Aprotic Solvents
Solventes próticos são compostos líquidos polares que possuem átomos de hidrogênio dissociáveis.	Solventes apróticos são compostos líquidos polares que não têm átomos de hidrogênio dissociáveis.
Formação de ligações de hidrogênio
Solventes próticos são capazes de formar ligações de hidrogênio.	Solventes apróticos são incapazes de formar ligações de hidrogênio.
Acidez
Solventes próticos são ácidos.	Solventes apróticos não são ácidos.
Ligações químicas presentes
Solventes próticos são ricos em ligações O-H e ligações N-H.	Os solventes apróticos não possuem ligações O-H e ligações N-H.
Constante dielétrica
Os solventes próticos têm uma constante dielétrica alta.	Solventes apróticos têm uma constante dielétrica baixa.
Tipo de reação preferido
Solventes próticos preferem sofrer reações SN1.	Solventes apróticos preferem sofrer reações SN2.

Resumo - Protic vs Aprótico Solventes

Solventes são líquidos capazes de dissolver substâncias. Os solventes podem ser encontrados em duas formas principais, como solventes polares e solventes não polares. Os solventes polares podem ser novamente divididos em dois grupos como solventes próticos e solventes apróticos. A diferença entre solventes próticos e apróticos é que os solventes próticos possuem átomos de hidrogênio dissociáveis, enquanto os solventes apróticos não possuem átomos de hidrogênio dissociáveis..

Referência:

1. “Polar Protic? Aprótico polar? Não polar? Tudo sobre solventes. ” Mestre em Química Orgânica RSS. Disponivel aqui 
2. "Solvente prótico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de dezembro de 2017. Disponível aqui 
3. "Solventes apróticos e próticos". Scribd, Scribd. Disponivel aqui