Diferença entre ligações polares e moléculas polares

Polar Molsules vs Polar Bonds

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade fornece uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Geralmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores da eletronegatividade. Na tabela periódica, existe um padrão de como os valores da eletronegatividade estão mudando. O flúor possui o maior valor de eletronegatividade, que é 4 de acordo com a escala de Pauling. Da esquerda para a direita durante um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm maiores valores de eletronegatividade em um período e os elementos do grupo 1 têm valores comparativamente baixos de eletronegatividade. No grupo, os valores da eletronegatividade diminuem. Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligação covalente.

O que são ligações polares?

No entanto, quando os dois átomos são diferentes, suas eletronegatividades geralmente são diferentes. Mas o grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons ligados é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, que participa da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. E esses tipos de ligações covalentes são conhecidas como ligações polares. Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Nesse caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga negativa ou positiva parcial. O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a leve carga negativa, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a leve carga positiva. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento dipolar. O momento dipolar mede a polaridade de uma ligação e geralmente é medido em débitos (também possui uma direção).

O que são moléculas polares?

Em uma molécula, pode haver pelo menos uma ligação ou mais que isso. Algumas ligações são polares, e outras não são polares. Para que uma molécula seja polar, todas as ligações coletivamente devem produzir uma distribuição desigual de carga dentro da molécula. Além disso, as moléculas têm geometrias diferentes, portanto a distribuição das ligações também determina a polaridade da molécula. Por exemplo, o cloreto de hidrogênio é uma molécula polar com apenas uma ligação. Molécula de água é uma molécula polar com duas ligações. E a amônia é outra molécula polar. O momento dipolar nessas moléculas é permanente porque elas surgiram devido às diferenças de eletronegatividade, mas existem outras moléculas, que só podem ser polares em determinadas ocasiões. Uma molécula com um dipolo permanente pode induzir um dipolo em outra molécula não polar e, em seguida, isso também se tornará moléculas polares temporárias. Mesmo dentro de uma molécula, certas alterações podem causar um momento dipolo temporal.