Diferença entre solventes polares e não polares

o diferença chave entre solventes polares e não polares é que solventes polares dissolvem compostos polares, enquanto solventes não polares dissolvem compostos não polares.

A polaridade de um composto refere-se à propriedade de possuir pólos. Na química, é a separação de carga em uma molécula que possui átomos ou grupos de átomos com eletronegatividade diferente. Assim, resulta em uma carga positiva parcial e uma carga negativa parcial no mesmo composto.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são solventes polares
3. O que são solventes não polares
4. Comparação lado a lado - solventes polares x não polares em forma de tabela
5. Resumo

O que são solventes polares?

Solventes polares são líquidos que têm um grande momento dipolar. Estes são líquidos que podem dissolver compostos polares. Isso ocorre porque os solventes polares e os compostos polares têm momentos dipolares e porções com carga oposta no mesmo composto químico. A porção carregada positivamente de um composto sólido pode ser atraída pela porção carregada negativamente de uma molécula de solvente e vice-versa, o que pode levar à dissolução do composto polar no solvente polar.

A polaridade do solvente surge devido à conectividade de átomos com diferentes valores de eletronegatividade para formar a molécula. Aqui, o átomo mais eletronegativo atrai os pares de elétrons de ligação, o que eventualmente dá ao átomo menos eletronegativo uma carga positiva parcial devido à redução da densidade de elétrons ao seu redor. Por outro lado, o átomo mais eletronegativo recebe uma carga negativa parcial, pois a densidade do elétron ao redor desse átomo aumenta.

O exemplo mais comum de um solvente polar é a água. Uma molécula de água tem duas ligações O-H. A diferença na eletronegatividade entre o átomo de oxigênio e o átomo de hidrogênio é consideravelmente alta. Portanto, é uma ligação covalente polar. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo. Portanto, o átomo de oxigênio recebe uma carga negativa parcial, enquanto dois átomos de hidrogênio recebem uma carga positiva parcial.

Figura 01: A água é um solvente polar

Além disso, podemos dividir os solventes polares em dois grupos como solventes próticos polares e solventes apróticos polares. Os solventes próticos polares contêm H lábil⁺ íons. Isso significa que as moléculas desses solventes podem doar átomos de hidrogênio. Entretanto, solventes apróticos polares não podem doar átomos de hidrogênio.

O que são solventes não polares?

Solventes não polares são líquidos que não têm momento dipolar. Portanto, esses solventes não contêm cargas parciais positivas ou negativas. Devido a esse motivo, esses solventes não podem dissolver compostos polares porque não existem cargas opostas para atrair o composto polar..

Figura 02: Hexano é um solvente não polar

Solventes não polares podem dissolver compostos não polares através de forças de atração, como forças de Van der Waal. Alguns exemplos de solventes não polares incluem pentano, hexano, benzeno, tolueno, etc..

Qual é a diferença entre solventes polares e não polares?

Podemos principalmente dividir os solventes em duas categorias, como solventes polares e solventes não polares. A principal diferença entre solventes polares e não polares é que os solventes polares dissolvem compostos polares, enquanto os solventes não polares dissolvem compostos não polares. Além disso, outra diferença significativa entre solventes polares e não polares é que os solventes polares têm um momento dipolar alto, enquanto os solventes não polares não possuem um momento dipolar. Um exemplo comum de um solvente polar é a água. Alguns exemplos de solventes não polares incluem pentano, hexano, benzeno, tolueno, etc..

Além disso, os solventes polares possuem moléculas com ligações polares (essas ligações mostram separação de carga elétrica devido às diferenças na eletronegatividade dos átomos na ligação). Solventes não polares têm moléculas contendo ligações químicas feitas de átomos com valores de eletronegatividade quase similares.

Resumo - Solventes Polares vs. Não-Polares

Podemos dividir os solventes principalmente em duas categorias: solventes polares e solventes não polares. A principal diferença entre solventes polares e não polares é que os solventes polares dissolvem compostos polares, enquanto os solventes não polares dissolvem compostos não polares.

Referência:

1. "Solvente polar". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de outubro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Water Texture” de Heath Alseike (CC BY 2.0) via Flickr
2. “N-Hexane by Danny S. - 001” Por Danny S. - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia