Diferença entre platina e paládio

Platinum vs Palladium

Platina e paládio são elementos do bloco d. Eles são comumente conhecidos como metais de transição. Como a maioria dos metais de transição, eles também têm a capacidade de formar compostos com vários estados de oxidação e também podem formar complexos com vários ligantes. O paládio e a platina são metais de cor branca. Eles são usados ​​para fazer jóias. Por serem metais extremamente raros, são classificados como metais preciosos. Ambos os metais são muito caros, o que limitou seu uso.

Platina

Platina ou Pt é o metal de transição com o número atômico 78. Está no mesmo grupo de tabelas periódicas que o níquel e o paládio. O mesmo acontece com a configuração elétrica semelhante ao Ni, com orbitais externos tendo s² d⁸ arranjo. Pt, mais comumente, forma +2 e +4 estados de oxidação. Também pode formar estados de oxidação +1 e +3 também. Pt é de cor branca prateada e tem uma densidade mais alta. Tem seis isótopos. Entre estes, o mais abundante é ¹⁹⁵Pt. A massa atômica de Pt é de cerca de 195 g mol^-1. A PT não oxida ou reage com HCl ou ácido nítrico. É altamente resistente à corrosão. Pt também pode suportar uma temperatura muito alta sem derreter. (Seu ponto de fusão é 1768,3 ° C) Além disso, é paramagnético. Pt é um metal muito raro, usado na fabricação de jóias. A jóia Pt também é conhecida como jóia de ouro branco e é muito cara. Além disso, pode ser usado como eletrodo em sensores eletroquímicos e células. Pt é um bom catalisador para usar em reações químicas. A África do Sul é o número um produtor de metal de platina.

Paládio

O símbolo químico do paládio é Pd, e é o 46^º elemento na tabela periódica. O paládio pertence ao grupo 10 como platina. Portanto, tem semelhanças com a platina. O paládio tem uma cor branca prateada, o que o torna adequado para jóias. É macio e dúctil, mas, após o trabalho a frio, torna-se mais forte e mais difícil. O paládio tem uma reatividade muito baixa. Quando ácidos como HCl, nítrico ou sulfúrico são usados, o paládio se dissolve lentamente naqueles. Não reage com o oxigênio. No entanto, quando aquecido a uma temperatura muito alta como 800 ° C, o paládio formará uma camada de óxido. A massa atômica do paládio é de cerca de 106 e tem um ponto de fusão de 1554,9 ° C. O paládio mostra 0, +1, +2 e +4 estados de oxidação comumente. Além da fabricação de jóias, o paládio é amplamente utilizado em conversores catalíticos. É um bom catalisador para reações de hidrogenação e desidrogenação. Além disso, o paládio é usado em eletrônica, medicina e odontologia. Depósitos de paládio são encontrados na Rússia, África do Sul, Estados Unidos e Canadá.