Diferença entre pKa e pKb
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Diferença de chave - pKa vs pKb
pKa e pKb são termos comuns na química que são conhecidos como constantes de dissociação. pKa é constante de dissociação ácida, e pKb é constante de dissociação de base. Esses termos são usados para facilitar o trabalho com valores muito grandes ou muito pequenos. O "p" nesses termos significa "logaritmo negativo". o diferença chave entre pKa e pKb é que pKa é o logaritmo negativo de Ka enquanto pKb é o logaritmo negativo de Kb.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é pKa
3. O que é pKb
4. Relação entre pKa e pKb
5. Comparação lado a lado - pKa vs pKb em forma de tabela
6. Resumo
O que é pKa?
pKa é o logaritmo negativo de Ka. Ka é a constante de dissociação ácida de uma solução. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução. Ácidos são compostos químicos que podem liberar um ou mais íons hidrogênio (prótons) para uma solução. Se a dissociação ácida é constante; Ka é maior, significa que o ácido é completamente (ou quase completamente) dissociado em íons formando íons hidrogênio. Então, indica que o ácido é um ácido forte. Como o pKa é o valor logarítmico negativo de Ka, o pKa é um valor menor para ácido forte.
pKa = -log10Kuma
Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido. Da mesma forma, quanto maior o valor de pKa, mais fraco é o ácido. Observando os valores de pKa de diferentes ácidos, pode-se comparar as forças de ácido relativas. Em vez de usar os valores de Ka, os valores de pKa são usados em comum porque facilita o trabalho com números muito grandes ou muito pequenos, com pequenas casas decimais.
Figura 01: Os valores de pKa do fenol e nitrofenol: o nitrofenol é um ácido mais forte que o fenol, devido ao seu menor valor de pKa em comparação ao nitrofenol.
Além de comparar a força do ácido, os valores de pKa também são usados para selecionar tampões adequados. De acordo com a equação de Henderson-Hasselbalch, existe uma relação entre pH e pKa de um sistema.
pH = pKuma + registro10([UMA-] / [AH])
para a dissociação do ácido HA. Esta equação pode ser reescrita como abaixo.
Kuma/ [H+] = [A-] / [AH]
De acordo com esta equação, os valores de pKa e pH do mesmo sistema são iguais quando metade do ácido foi dissociado. Como a capacidade de buffer de um sistema é sua capacidade de manter o pH de uma solução, o buffer deve ser selecionado no qual o pKa e o pH estejam muito próximos um do outro.
O que é pKb?
pKb é o logaritmo negativo de Kb. Kb é a constante de dissociação da base. É usado para determinar quantitativamente a força de uma base. Quando uma base é dissolvida em água, ela se dissocia em íons formando uma solução básica. Bases fortes se dissociam completamente. Bases fracas se dissociam parcialmente.
pKb = -log10Kb
O "p" em pKb significa "logaritmo negativo". Como a maioria dos valores de Kb é muito grande ou muito pequena, logaritmos negativos desses valores são usados para facilitar o tratamento. Portanto, um grande valor de Kb pode ser caracterizado por um pequeno valor de pKb com pequenas casas decimais.
Qual é a relação entre pKa e pKb?
A relação entre Ka e Kb é apresentada abaixo.
Kw = Ka.Kb
Então, a relação entre pKa e pKb é dada como (em 25oC)
pKa + pKb = 14
Qual é a diferença entre pKa e pKb?
pKa vs pKb | |
| pKa é o logaritmo negativo de Ka. | pKb é o logaritmo negativo de Kb. |
| Natureza | |
| pKa é dado para ácidos. | pKb é dado para bases. |
| Relacionamento com Dissociação Constante | |
| pKa está relacionado à constante de dissociação ácida. | pKb está relacionado à constante de dissociação de base. |
| Indicações | |
| Quanto menor o valor de pKa, mais forte o ácido. | Quanto menor o valor de pKb, mais fraca a base. |
Sumário - pKa vs pKb
pKa e pKb são usados para comparar a força de ácidos e bases, respectivamente. O pKa é administrado para dissociações ácidas. pKb é dado para dissociação de bases. A diferença entre pKa e pKb é que pKa é o logaritmo negativo de Ka enquanto pKb é o logaritmo negativo de Kb.
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Referência:
1. Helmenstine, Anne Marie, D. “Definição de pKa em Química”. ThoughtCo, 15 de setembro de 2017. Disponível aqui
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “Relação pH e pKa: a equação de Henderson-Hasselbalch”. ThoughtCo, 1 de dezembro de 2017. Disponível aqui
3. "Relação entre Ka e Kb". Khan Academy. Disponivel aqui
Cortesia da imagem:
1.'PKa phenol vs nitrophenol'By Hbf878 - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia
