Diferença entre fósforo e ácido fosfórico

Diferença de chave - fósforo Ácido fosfórico
 

Fósforo e ácido fosfórico são duas formas de ácidos que contêm o elemento químico fósforo (P). As estruturas químicas das duas moléculas são quase semelhantes, mas as propriedades físicas e químicas são diferentes umas das outras. o diferença chave entre fósforo e ácido fosfórico é que O ácido fosfórico (nome IUPAC: ácido fosfônico) é diprótico, enquanto o ácido fosfórico (nome IUPAC: Trihidroxidooxidofosfórico) é triprótico.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é o ácido fosfórico
3. O que é ácido fosfórico
4. Semelhanças entre fósforo e ácido fosfórico
5. Comparação lado a lado - fósforo versus ácido fosfórico em forma de tabela
6. Resumo

O que é o ácido fosfórico?

O ácido fosforoso é um ácido que contém fósforo e a fórmula química é H₃PO₃. O nome IUPAC de ácido fosforoso é ácido fosfônico. Embora essa estrutura química contenha três átomos de hidrogênio, é um ácido diprótico. Um ácido diprótico é um ácido capaz de liberar dois íons hidrogênio (prótons) em um meio aquoso. O ácido fosforoso também é chamado ácido ortofosforoso.

A massa molar do ácido fosforoso é de 81,99 g / mol. À temperatura ambiente, é um sólido branco que é deliquescente (absorve a água do ar quando exposto e dissolve). O ponto de fusão do ácido fosforoso é de 73,6 ° C e o ponto de ebulição é de 200 ° C. A temperaturas acima do ponto de ebulição, os compostos tendem a se decompor. Ao considerar a estrutura química do ácido fosforoso, ele possui um átomo de fósforo como o átomo central ligado a dois grupos -OH e um átomo de oxigênio ligado a uma ligação dupla e um átomo de hidrogênio ligado a uma ligação simples. Essa estrutura é conhecida como estrutura pseudo-tetraédrica.

Figura 01: Estrutura química do ácido fosfórico

O ácido fosforoso é produzido via hidrólise do anidrido do ácido; P₄O₆.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Mas em produções em escala industrial, cloreto de fósforo (PCl₃) é hidrolisado pelo vapor.

PCl₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ + 3 HCl

O ácido fosforoso é usado como agente redutor em análises químicas. Este ácido se converte rapidamente em ácido fosfórico quando aquecido a cerca de 180 ° C. os sais formados pelo ácido fosforoso são conhecidos como fosfitos. A aplicação mais comum de ácido fosforoso é essa; é utilizado na produção de fosfito de chumbo básico (um estabilizador em PVC).

O que é ácido fosfórico?

O ácido fosfórico é um ácido contendo fósforo com a fórmula química H₃PO₄. O nome IUPAC deste composto é trihidroxidooxidofósforo. É um ácido triprótico porque pode liberar três prótons (íons hidrogênio) em meio aquoso.

A massa molar do ácido fosfórico é de 97,99 g / mol. O ácido fosfórico está disponível como um sólido branco que é deliquescente ou como um líquido xaroposo que tem uma alta viscosidade. No entanto, este composto inodoro. O ponto de fusão deste composto é 42,35 ° C e o ponto de ebulição é 213 ° C, mas a altas temperaturas, decompõe-se.

Figura 02: Estrutura química do ácido fosfórico

A produção de ácido fosfórico é feita de duas maneiras principais; processo úmido e processo térmico. O processo úmido envolve a produção de ácido fosfórico a partir da fluorapatita. É conhecida como rocha fosfática e a composição química é 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Essa rocha fosfática é finamente triturada para aumentar a área superficial e é reagida com ácido sulfúrico concentrado que fornece ácido fosfórico e gesso (CaSO₄.2H₂O) como produtos.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂ASSIM₄ + 10H₂O → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄2H₂O + HF

O processo térmico da produção de ácido fosfórico inclui a queima de fósforo elementar para obter ácido fosfórico muito puro. A queima de fósforo elementar produz pentóxido de fósforo (P₂O₅) Este composto é então hidratado para produzir ácido fosfórico.

P₄  +  5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅  +  3H₂O → 2H₃PO₄

As principais aplicações do ácido fosfórico estão na produção de fertilizantes. O ácido fosfórico é usado para produzir três tipos de fertilizantes com fósforo; superfosfato triplo, hidrogenofosfato de diamônio e di-hidrogenofosfato de monoamônio.

Quais são as semelhanças entre fósforo e ácido fosfórico?

• Tanto o fósforo quanto o ácido fosfórico são ácidos que contêm fósforo.
• Tanto o fósforo quanto o ácido fosfórico são capazes de liberar prótons quando em soluções aquosas.

Qual é a diferença entre fósforo e ácido fosfórico?

Fósforo vs ácido fosfórico
O ácido fosforoso é um ácido que contém fósforo e a fórmula química é H3PO3.	O ácido fosfórico é um ácido contendo fósforo com a fórmula química H3PO4.
Prótons
O ácido fosfórico é diprótico	O ácido fosfórico é triprótico
Massa molar
A massa molar do ácido fosforoso é de 81,99 g / mol.	A massa molar do ácido fosfórico é de 97,99 g / mol.
Nome IUPAC
O nome IUPAC de ácido fosforoso é ácido fosfônico.	O nome IUPAC do ácido fosfórico é trihidroxidooxidofósforo.
Ponto de fusão
O ponto de fusão do ácido fosforoso é 73,6◦C e o ponto de ebulição é 200◦C.	O ponto de fusão deste composto é 42,35 ° C e o ponto de ebulição é 213 ° C, mas a altas temperaturas, decompõe-se.
Produção
O ácido fosforoso é produzido via hidrólise do anidrido do ácido; P4O6 ou por cloreto de fósforo (PCl3) é hidrólise por vapor	O ácido fosfórico é produzido via processo úmido ou processo térmico.

Resumo - Fósforo Ácido fosfórico

O ácido fosfórico e o ácido fosfórico são ácidos contendo fósforo que têm muitas aplicações industriais, como na produção de fertilizantes. A diferença entre o fósforo e o ácido fosfórico é que o ácido fosfórico é diprótico, enquanto o ácido fosfórico é triprótico..

Referência:

1. "Ácido fosfórico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 de fevereiro de 2018. Disponível aqui
2.Os Editores da Encyclopædia Britannica. "Ácido fosfórico." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23 de fevereiro de 2018. Disponível aqui
3. Lazonby, John. "Ácido fosfórico." A Indústria Química Essencial online. Disponivel aqui

Cortesia da imagem:

1.'Phosphonsäure - Phosphorous acid 'Por NEUROtiker - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2.'Phosphorsäure - Phosphoric acid 'Por NEUROtiker - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia