Diferença entre peróxido e dióxido

Peróxido vs Dióxido

O oxigênio é um elemento muito comum que participa de reações de oxidação com muitos outros elementos. Portanto, há um grande número de compostos contendo oxigênio na natureza. Todos esses compostos contêm átomos de oxigênio em diferentes estados de oxidação. Por esse motivo, os padrões de reatividade química e de ligação química são diferentes entre si. Peróxido e dióxido são moléculas que contêm oxigênio.

Peróxido

O peróxido é um ânion contendo oxigênio com a fórmula molecular de O₂^2-. Dois átomos de oxigênio são ligados por uma ligação covalente e cada átomo de oxigênio tem o número de oxidação -1. O ânion peróxido geralmente pode se unir a outros cátions como H⁺, outros cátions do grupo 1 ou do grupo 2 ou metais de transição para formar compostos de peróxido. Além disso, eles podem fazer parte dos compostos orgânicos. O peróxido de hidrogênio é a forma mais simples de peróxido, denominada H₂O₂. A ligação simples oxigênio-oxigênio no peróxido não é tão estável. Portanto, pode facilmente sofrer clivagem hemolítica produzindo dois radicais. Portanto, os peróxidos são muito reativos e não ocorrem muito na natureza.

O peróxido é um nucleófilo forte e um agente oxidante. Como são facilmente sujeitos a reações químicas quando expostas à luz ou ao calor, são armazenadas em recipientes escuros e frescos. Os peróxidos reagem facilmente com a pele, algodão e muitos outros materiais, portanto, tenha que lidar com cuidado. Os peróxidos são produzidos como subproduto de várias reações químicas ou como intermediário. Este tipo de reação acontece dentro de nossos corpos também. O peróxido tem efeitos tóxicos dentro de nossas células. Portanto, eles precisam ser neutralizados assim que são produzidos. Nossas células têm um mecanismo especial para isso. Existe uma organela chamada peroxissomo em nossas células, que contém a enzima catalase. Essa enzima catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio na água e no oxigênio e, portanto, desempenha uma função de desintoxicação. O peróxido de hidrogênio tem propriedades perigosas, como decomposição em oxigênio e água com a evolução do calor, ou decompõe-se devido à contaminação ou contato com superfícies ativas, devido à formação de aumentos de pressão de oxigênio dentro dos recipientes e também pode formar misturas explosivas. A ação clareadora do peróxido de hidrogênio é devida à oxidação e liberação de oxigênio. Esse oxigênio reagirá com a matéria corante para torná-la incolor.

H₂O₂   → H₂O + O

O + Matéria para Colorir → Matéria Incolor

Peróxidos são usados ​​para branquear. Portanto, os peróxidos são amplamente utilizados para branqueamento de cabelos ou pele em salões, banheiros limpos e para remover manchas de roupas.

Dióxido

Dióxido é o termo usado quando uma molécula tem dois átomos de oxigênio. Embora possamos dizer que o peróxido de hidrogênio é um dióxido, de acordo com essa definição, existem algumas diferenças. Quando dizemos dióxido, normalmente pensamos em um composto contendo átomos de oxigênio e temos as seguintes características. Em um dióxido, dois átomos de oxigênio são ligados separadamente com o outro átomo da molécula. Por exemplo, no caso de dióxido de carbono, dois átomos de oxigênio são ligados com carbono separadamente. Cada oxigênio forma uma ligação dupla com carbono; portanto, está no estado de oxidação -2. Da mesma forma, dióxido de enxofre, dióxido de nitrogênio e dióxido de titânio são outros compostos em que existem dois átomos de oxigênio com estado de oxidação -2.