Diferença entre a porcentagem de abundância e a abundância relativa

Diferença-chave - Abundância percentual vs Abundância relativa
 

Porcentagem de abundância e abundância relativa são valores percentuais de elementos químicos que representam sua ocorrência no ambiente. A principal diferença entre porcentagem de abundância e abundância relativa é que por cento de abundância fornece a abundância de isótopos, enquanto que a abundância relativa fornece a abundância de elementos químicos. A porcentagem de abundância pode ser usada para determinar a massa atômica média de um determinado elemento químico. A abundância relativa fornece a ocorrência de um determinado elemento químico em um determinado ambiente, ou seja, na Terra.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é abundância percentual 
3. O que é abundância relativa
4. Semelhanças entre a porcentagem de abundância e a abundância relativa
5. Comparação Lado a Lado - Abundância Percentual vs Abundância Relativa em Forma Tabular
6. Resumo

O que é abundância percentual?

Porcentagem de abundância é a quantidade percentual de todos os isótopos que ocorrem naturalmente de um elemento. Isótopos são átomos do mesmo elemento que têm números atômicos idênticos, mas diferentes números de massa. Isso significa que os isótopos são átomos com o mesmo número de prótons no núcleo atômico, mas diferentes números de nêutrons.

Figura 1: Isótopos de diferentes elementos podem ser usados ​​para encontrar suas massas atômicas médias

Os isótopos de cada elemento ocorrem naturalmente em diferentes proporções. A porcentagem de abundância de um isótopo indica a probabilidade de encontrar esse isótopo na natureza, uma vez que os elementos podem ser encontrados como uma mistura de isótopos. A porcentagem de abundância pode ser usada para encontrar a massa atômica do elemento. A massa atômica pode ser encontrada usando a seguinte equação.

Massa atômica média = ∑ (massa do isótopo x porcentagem de abundância do isótopo)

Vamos considerar um exemplo para entender isso. Os isótopos de cloro mais estáveis ​​e naturais são Cl-35 (massa = 34.969 e abundância percentual = 75,53%) e Cl-37 (massa = 36.966 e abundância percentual = 24,47%). Então,

A massa média de cloro = ∑ (massa do isótopo x porcentagem de abundância de isótopo)

= ∑ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

O que é abundância relativa?

A abundância relativa de um elemento é uma medida da ocorrência de um elemento em relação a todos os outros elementos no ambiente. Existem três maneiras de determinar a abundância relativa de um elemento:

1. Fração de massa
2. Fração molar
3. Fração de volume

O método da fração de volume é mais comum para elementos gasosos em misturas gasosas, ou seja, na atmosfera da terra. No entanto, a maioria das expressões de abundância relativa são frações de massa.

Figura 2: Um gráfico mostrando a abundância relativa de elementos na crosta superior da Terra

Ao considerar o universo, os elementos químicos mais abundantes são hidrogênio e hélio. Ao considerar a Terra, o elemento mais comum é o ferro cuja porcentagem de massa é de 32,1%. Outros elementos são oxigênio (32,1%), silicone (15,1%), magnésio (13,9%), enxofre (2,9%) e outros elementos presentes em porcentagens vestigiais.

Quais são as semelhanças entre a porcentagem de abundância e a abundância relativa?

• Tanto a porcentagem de abundância quanto a abundância relativa são valores percentuais.
• Tanto a porcentagem de abundância quanto a abundância relativa expressam as porcentagens de diferentes elementos químicos.

Qual é a diferença entre a porcentagem de abundância e a abundância relativa?

Abundância percentual vs Abundância relativa
Porcentagem de abundância é a quantidade percentual de todos os isótopos que ocorrem naturalmente de um elemento.	A abundância relativa de um elemento é uma porcentagem da ocorrência de um elemento em relação a todos os outros elementos no ambiente.
Representação
A porcentagem de abundância fornece a abundância de isótopos.	A abundância relativa fornece a abundância de elementos químicos.

Resumo - Abundância percentual versus abundância relativa

Porcentagem de abundância e abundância relativa são dois termos usados ​​para fornecer a abundância de isótopos e elementos químicos. A principal diferença entre a porcentagem de abundância e a abundância relativa é que a porcentagem de abundância fornece a abundância de isótopos, enquanto a abundância relativa fornece a abundância de elementos químicos.

Referência:

1. "Massa atômica média". Massa atômica média, [protegido por email], disponível aqui.
2. "Abundância dos elementos químicos". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 de fevereiro de 2018, disponível aqui.
3. Simões, cristãos. "Abundância dos elementos químicos." Astrono, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Isótopo CNO” Por Lucquessoy - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Abundâncias elementares” Por Gordon B. Haxel, Sara Boore e Susan Mayfield, do USGS; vetorizado pelo usuário: michbich - (Domínio Público) via Commons Wikimedia