Diferença entre agente oxidante e agente redutor

Agente Oxidante vs Agente Redutor
 

As reações de oxidação e redução são unidas. Onde uma substância é oxidada, outra substância é reduzida. Portanto, essas reações são conhecidas como reações redox. Originalmente, as reações de oxidação foram identificadas como as reações nas quais o gás oxigênio participa. Lá, o oxigênio se combina com outra molécula para produzir um óxido. Nesta reação, o oxigênio sofre redução e a outra substância sofre oxidação. Então basicamente a reação de oxidação está adicionando oxigênio a outra substância. Por exemplo, na reação a seguir, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio foi adicionado à água que forma o hidrogênio.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Outra maneira de descrever a oxidação é como a perda de hidrogênio. Outra abordagem alternativa para descrever a oxidação é a perda de elétrons. Essa abordagem pode ser usada para explicar reações químicas, nas quais não vemos formação de óxido ou perda de hidrogênio. Assim, mesmo quando não há oxigênio, podemos explicar a oxidação usando essa abordagem.

Agente oxidante

De acordo com os exemplos acima, o agente oxidante ou o oxidante pode ser definido como o agente que remove elétrons de outra substância em uma reação redox. Uma vez que remove elétrons, outra substância terá um número de oxidação maior que o reagente. O agente oxidante sofre então redução. Por exemplo, na reação a seguir, o magnésio se converteu em íons de magnésio. Como o magnésio perdeu dois elétrons, sofreu oxidação e o gás cloro é o agente oxidante.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Na reação acima entre hidrogênio e gases de oxigênio, o oxigênio é o agente oxidante. O oxigênio é um bom oxidante nas reações. Além disso, peróxido de hidrogênio, ácido sulfúrico, ácido nítrico, halogênio, compostos de permanganato e reagente de Tollen são alguns dos agentes oxidantes comuns.

Agente redutor

Redução é o oposto de oxidar. Em termos de transferência de oxigênio, nas reações de redução, os oxígenos são perdidos. Em termos de transferência de hidrogênio, ocorrem reações de redução quando o hidrogênio é obtido. Por exemplo, no exemplo acima, entre metano e oxigênio, o oxigênio reduziu porque ganhou hidrogênio. Em termos de transferência de elétrons, a redução está ganhando elétrons. Então, de acordo com o exemplo acima, o cloro é reduzido.

O agente redutor é uma substância que doa elétrons para outra substância em uma reação redox. Assim, a outra substância sofre redução e o agente redutor fica oxidado. Agentes redutores fortes têm a capacidade de doar elétrons rapidamente. Quando o raio atômico é grande, a atração entre o núcleo e os elétrons da valência diminui; portanto, átomos maiores são bons agentes redutores. Além disso, bons agentes redutores têm baixa eletronegatividade e pequenas energias de ionização. Borohidreto de sódio, hidreto de alumínio e lítio, ácido fórmico, ácido ascórbico, amálgama de sódio e amálgama de mercúrio e zinco são alguns dos agentes redutores comuns.

Agente Oxidante vs Agente Redutor

• Os agentes oxidantes removem elétrons de outra substância em uma reação redox, enquanto os agentes redutores doam elétrons.

• Portanto, agentes oxidantes oxidam outras substâncias e agentes redutores as reduzem.

• Durante uma reação, o agente oxidante sofre redução. Por outro lado, o agente redutor sofre oxidação.

• Os agentes redutores têm baixa eletronegatividade, baixa energia de ionização e alto raio atômico em comparação aos agentes oxidantes.