Diferença entre o método do número de oxidação e o método da meia reação
Share
Diferença chave - Oxidação Método numérico versus método de meia reação
O método do número de oxidação e o método de meia reação são dois métodos usados para equilibrar uma equação química de uma reação redox. Uma reação redox é uma reação química que é composta por duas reações químicas paralelas; reação de oxidação e reação de redução. Estes são conhecidos como meias reações de uma reação redox. Portanto, uma reação redox ocorre em uma mistura de reação em que uma substância sofre oxidação e outra substância (ou a mesma substância) sofre redução. Oxidações e reduções alteram o número de oxidação ou o estado de oxidação de um elemento químico. Essa alteração no número de oxidação ou as semi-reações que ocorrem na reação redox podem ser usadas para equilibrar a equação química geral da reação redox. o diferença chave entre o método do número de oxidação e o método da meia reação é que O método do número de oxidação usa a alteração no número de oxidação de espécies químicas na mistura da reação, enquanto o método da meia reação usa o método de balancear as duas meias reações paralelas seguidas pela adição entre si.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é o método do número de oxidação
3. O que é o método de meia reação
4. Comparação Lado a Lado - Método do Número de Oxidação vs Método da Meia Reação em Forma Tabular
5. Resumo
O que é o método do número de oxidação?
O método do número de oxidação é um método de equilibrar uma equação química de uma reação redox usando os números de oxidação de espécies químicas na mistura de reação. O número de oxidação de um elemento químico é o grau de oxidação desse elemento. Às vezes, o número de oxidação é chamado estado de oxidação e pode ser um valor positivo, um valor negativo ou pode ser zero. Quando o número de oxidação de um átomo é aumentado, chamamos esse átomo oxidado; por outro lado, quando o número de oxidação diminui, esse átomo é reduzido.
Ex: A reação entre o zinco (Zn) e o ácido clorídrico (HCl) produz cloreto de zinco (ZnCl2) e gás hidrogênio (H2) Essa reação é uma reação redox na qual o zinco sofre oxidação e o átomo de hidrogênio sofre redução onde o número de oxidação do cloro não é alterado. O átomo de Zn oxidou em Zn2+ enquanto H+ íon reduziu a H2.
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Figura 01: Reação de zinco com HCl
O método do número de oxidação pode ser usado para equilibrar a equação acima. Primeiro, os números de oxidação de todos os átomos devem ser indicados.
Zn = 0
H em HCl = +1
Znin ZnCl2 = +2
H em H2 = 0
Em seguida, deve determinar as mudanças que ocorreram nesses números de oxidação. O Zn oxidou em Zn2+ enquanto H+ foi reduzido para H2. Após o reconhecimento dessas alterações, o aumento ou a diminuição do número de oxidação por átomo deve ser indicado. Vamos chamar esse fator como "fator ON" (o aumento ou diminuição por átomo). Após determinar o fator ON, o átomo oxidante deve ser multiplicado pelo fator ON de redução do átomo e vice-versa.
Fator ON de Zn = 2
Fator ON de H = 1
Quando multiplicado, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl2 x 1 + H2
Isso dá a reação redox balanceada: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
O que é o método de meia reação?
O método de meia reação é um método de equilibrar uma reação redox usando as duas meias reações paralelas; semi-reação de oxidação e semi-reação de redução. Nas reações redox, um reagente atua como agente oxidante que oxida o outro reagente, reduzindo-se.
Ex: Para a reação entre o zinco (Zn) e o ácido clorídrico (HCl), o zinco atua como agente redutor, enquanto o hidrogênio no HCl é o agente oxidante. Em seguida, as duas semi-reações equilibradas podem ser escritas como:
Oxidação: Zn → Zn+2+ 2e
Redução: 2HCl + 2e → H2 + 2Cl-
Em seguida, podemos simplesmente adicionar as meias-reações para obter as reações redox equilibradas. Porém, antes de adicioná-los, verifique se o número de elétrons de ambos os lados é igual (somente então os elétrons de ambos os lados podem ser cancelados para obter a equação líquida). Se os elétrons não são iguais, então a equação inteira (de uma meia reação) deve ser multiplicada por um valor adequado até que seja igual ao número de elétrons na outra metade reação.
A reação redox balanceada: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Qual é a diferença entre o método do número de oxidação e o método da meia reação?
Método do número de oxidação vs método da meia reação | |
| O método do número de oxidação é um método de equilibrar uma equação química de uma reação redox usando os números de oxidação de espécies químicas na mistura de reação. | O método de meia reação é um método de equilibrar uma reação redox usando as duas meias reações paralelas; oxidação meia reação e redução meia reação |
| Método | |
| O método do número de oxidação usa as alterações no número de oxidação de cada átomo em reagentes e produtos. | O método da meia reação usa reações de oxidação e redução da reação redox. |
Resumo - Oxidação Método numérico versus método de meia reação
Uma reação redox é um tipo comum de reação em que um reagente atua como um agente oxidante, enquanto outro reagente atua como um agente redutor. Existem duas maneiras principais de equilibrar uma reação redox; método do número de oxidação e método da meia reação. A diferença entre o método do número de oxidação e o método de meia reação é que o método do número de oxidação usa a alteração no número de oxidação de espécies químicas na mistura de reação, enquanto o método da meia reação usa o método de balancear as duas meias reações paralelas seguidas pela adição entre si. de outros.
Referência:
1. "Balanceamento de reações redox". Balanceamento de reações redox, método de íons eletrônicos, método de número de oxidação | [protegido por email] Disponível aqui
2. "Método dos números de oxidação para equilibrar as equações da reação redox". Software de calculadora química para cálculo de pH, preparação da solução de conversão de concentração e balanceamento de equações químicas. Disponivel aqui
Cortesia da imagem:
Reação 1.'Zn com HCl'Por Chemicalinterest - Obra própria, (Domínio Público) via Commons Wikimedia
