Diferença entre osmolaridade e osmolaridade

Osmolality vs Osmolarity
 

Osmolaridade e osmolaridade são usadas para indicar a concentração de soluto das partículas de soluto em uma solução. A idéia por trás dessas duas palavras está relacionada à molaridade e à molalidade, mas elas têm significados diferentes. Em alguns casos, molaridade, molalidade e osmolaridade, osmolaridade podem ser valores semelhantes. Por exemplo, solutos não iônicos podem ser considerados. Mas no caso de solutos iônicos dissolvidos em um solvente, eles têm valores diferentes. Para entender os dois fenômenos, precisamos entender o que essas palavras significam. Estes dois termos são amplamente utilizados em referência a fluidos corporais e também em bioquímica. Osmômetros são usados ​​para medir esses valores.

Osmolalidade

Osmolalidade é uma unidade de concentração baseada em osmoles. Osmoles é uma medida das partículas de soluto em um solvente. Os solutos podem se dissociar em duas ou mais partículas quando dissolvidos. Uma toupeira é uma medida do soluto, mas osmoles são uma medida dessas partículas de soluto. Definição de osmolaridade são os osmoles de partículas de soluto em uma massa unitária do solvente (1 kg). Portanto, a unidade de osmolaridade é Osm / kg. Nas clínicas, os miliosmoles são amplamente utilizados, portanto a unidade de osmolaridade também pode ser expressa em miliosmoles / kg (mOsm / kg). Por exemplo, a osmolaridade sérica é de 282 - 295 mOsm / kg de água. É o mesmo que molalidade, onde moles de solutos são medidos em 1 kg de solvente. A diferença entre molalidade e osmolaridade é o uso de moles de solutos em comparação com osmoles de solutos, respectivamente.

Osmolaridade

Osmolaridade é o mesmo que concentração osmótica. Esta é a medida da concentração de soluto de uma solução. A unidade de osmolaridade é Osm / L. É definido como o número de osmoles de partículas de soluto em um litro de solução. Também pode ser dado em miliosmoles / litro (mOsm / L). Por exemplo, a osmolaridade do plasma e de outros fluidos corporais é de 270 a 300 mOsm / L. Molaridade é definida como o número de mols de solutos em um volume unitário de uma solução. Na osmalolidade, osmoles significa número de partículas de soluto. Por exemplo, em uma solução 1M de cloreto de sódio, há 1 mole de cloreto de sódio em 1 L. Mas, quando considerada a osmolaridade, existem 2 osmoles. Isso ocorre porque quando o cloreto de sódio é dissolvido em uma solução, as partículas de sódio e cloreto são consideradas como 2 partículas separadas de soluto, portanto, 2 osmoles. Portanto, para compostos iônicos, a molaridade e a osmolaridade serão diferentes. Mas para moléculas não iônicas, como não se dissociam quando dissolvidas, uma mole de soluto é igual a 1 osmole. No diagnóstico da doença de pacientes, a diferença entre a osmolaridade calculada e a osmolaridade medida é considerada, e isso é conhecido como gap osmolar.

Osmolality vs Osmolarity

• A unidade de osmolaridade é Osm / kg e a unidade de osmolaridade é Osm / L.

• Na osmolalidade, é considerado o número de osmoles de soluto em uma massa unitária do solvente, mas na osmolaridade, o número de osmoles de soluto em um volume unitário de solvente é considerado.